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    【题目】下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )

    A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：CaCO3加热分解为CaO，不可以用加热的方法除去CaO，故A正确；Na2O加热生成Na2O2，故B错误；NaHCO3加热生成Na2CO3，故C错误；Mg(OH)2加热生成MgO，故D错误。

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    【题目】【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试】已知有机物A. B之间存在转化关系：A(C6H12O2) +H2OB+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）

    A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：

    A．有反应CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O发生

    B．有反应CO32- + H+ → HCO3-发生

    C．有反应CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-发生

    D．加快盐酸注入速度不会改变反应现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）沧州铁狮酒的主要成分是我们学习的有机物——乙醇，请写出乙醇分子的官能团的名称______，该官能团的电子式______。我们还学习了与乙醇结构相似的一系列有机物如：

    A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有机物。（填字母）

    ①能氧化成醛的是____________②不能发生消去反应形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____

    （2）下列实验不能达到预期目的的是__________

    A．实验室用无水乙醇加热至170℃，可制得乙烯

    B．只用新制氢氧化铜悬浊液可将乙醇.乙醛.乙酸三种液体区别出来

    C．在混有杂质苯酚的苯中.加入适量溴水.过滤后得到纯净的苯

    D．在10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液至过量.再加入乙醛溶液加热至沸腾.溶液中有红色沉淀产生

    E．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

    F．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是

    A. 该晶体中一定含有SCN－ B. Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强

    C. Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ D. Fe3＋与SCN－能形成红色的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2．求：

    (1)该有机物的摩尔质量

    (2)该有机物的分子式

    (3)该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
    A.A的转化率变大
    B.平衡向正反应方向移动
    C.D的体积分数变大
    D.a＜c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式___________________________。

    (2)浓硫酸的作用是：①______________；②_______________。

    (3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是：

    ①______________________、

    ②______________________、

    ③____________________。

    (4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__。

    (5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______。

    (6)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是____。

    (7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：

    (1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。

    (2)元素原子的物质的量之比为A:B:C="4:" 2:3 的晶体名称为 ， 其水溶液显 性，其反应的离子方程式为 。

    (3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。

    (4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。

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