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    13．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的（　　）
    A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
    B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行
    C．固体的溶解过程与焓变无关
    D．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

    分析 在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关．在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果．温度、压强一定时，反应方向的判据是△G=△H-T△S，△G＞0反应不能自发进行，△G＜0反应能自发进行，△G=0达到平衡．

    解答 解：A．化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故A错误；
    B．放热反应△H＜0，熵增加的反应，△S＞0，△H-T△S一定小于0，反应一定能自发进行，若△S＜0，则反应一定不能自发进行，故B错误；
    C．硝酸铵溶于水吸热，则固体的溶解过程可能是焓变小于0的过程，故C错误；
    D．在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学反应能否自发进行的判断，题目比较简单，注意化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，根据公式判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．图中能正确反映该反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填“a”或“b”），其判断理由是反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小．
    （2）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（a）随温度升高而减小，分析其主要原因有：反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；还有反应③为吸热反应，平衡向右移动，产生CO的量增大．
    （3）若在一定条件下，容积恒定为VL的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下仅发生反应①，下列措施一定使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是CD（填字母）．
    A．升高温度               B．充入Ar（g）使体系的总压增大
    C．恒温恒容再充入H2        D．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-═O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L-1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
    t/s0120180240330530600700800
    c/mol•L-100.0360.0300.0260.0220.0170.0160.0150.015
    （1）计算该反应在120～180s间的平均反应速率7.3×10-5mol/（L•s）；比较120～180s与180～240s 区间的平均反应速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢．
    （2）计算15℃时该反应的平衡常数5.4．
    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有BC．
    A．加入O2NC6H4COOC2H5
    B．增加OH-的浓度
    C．移去产物                           
    D．加入适当的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

    请回答以下问题：
    （1）E是CaCO3，H是O2．（填化学式）
    （2）C物质在日常生活中的用途，可用作消毒（或漂白）剂．
    （3）写出反应①的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （4）写出反应④的化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2mol•L-1的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
    组别①②③④
    V[FeCl3（aq）]/mL50505050
    混合粉末质量/g1.22.43.64.8
    反应后剩余固体质量/g00.641.923.12[
    分析表中数据，下列结论不正确的是（　　）
    A．第①组反应后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4 mol•L-1
    B．第②、③组剩余固体全是铜
    C．第④组的滤液中c（Fe2+）=2.0 mol•L-1
    D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    B．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$molB．$\frac{n（A-N+2）}{A}$  molC．$\frac{n（A-N+8）}{A+8}$molD．$\frac{n（A-N-2）}{A}$ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步  具有极其重要的意义．
    I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：
    第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．
    第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．请完成表：
        操    作  现象    结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡（1）    存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 （2），振荡（3）    存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+（填“大于”或“小于”）．
    Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    （1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
    （2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
    Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
    ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g．

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