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    锡有白锡和灰锡两种单质，常见的白锡银白色有金属光泽，密度7.31g/cm3，软而富有展性，导电导热能力强，在13.2℃---161℃间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡；灰锡  暗灰色固体或粉末，密度5.75g/cm3，无延展性，导电导热能力差，13.2℃以下稳定，较少应用。结构研究表明，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，灰锡的结构类似于金刚石。根据以上信息回答下列问题：

    六方最密堆的配位数是      ，和六方最密堆的配位数相同的另一堆积叫          。

    白锡和灰锡的关系是        ，白锡转化为灰锡的变化属         。

    白锡属     晶体，灰锡属     晶体。

    根据金属的导电机理分析灰锡导电能力差的原因                           。

    ⑤   从晶格能的影响因素角度分析金刚石稳定，灰锡不稳定的原因                   。

    （8分）

    ⑴ 12  面心立方最密密堆积   ⑵ 同素异形体  化学变化  ⑶  金素晶体  原子晶体

    ⑷ 锡原子的价电子全部用来形成共价键，没有可用于导电的自由电子

    ⑸ Sn－Sn 键的键长长，键能小，故锡原子晶体的晶格能比金刚石的晶格能要小得多，因而其稳定性要小得多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，某校课外活动小组为了探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：
    试回答下列问题：
    （1）所加试剂①、②分别是
    NaOH溶液或烧碱溶液
    NaOH溶液或烧碱溶液
    、
    稀硫酸
    稀硫酸
    ．
    （2）操作①的名称为
    过滤
    过滤
    ，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有
    漏斗、玻璃棒、滤纸
    漏斗、玻璃棒、滤纸
    ．
    （3）由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，你认为合理的是
    途径II
    途径II
    ，理由是
    途径I制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径II能制得纯净的AlCl3溶液
    途径I制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径II能制得纯净的AlCl3溶液
    ．写出A→D反应离子方程式：
    AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3
    AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3
    ．
    （4）操作③的名称是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，负极为：
    Al
    Al
    ，负极发生：
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，
    电流
    电流
    （填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向
    正极
    正极
    （填“正极”或“负极”）．
    若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少
    27
    27
    克
    （2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极反应为
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ；
    碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应为：
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    ．
    （3）如右图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为
    正
    正
    极（填正或负），写出电极反应式：正极
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    负极
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用．（Pt的中子数为117，质量数为195）．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为Pt（NH3）2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用．
    （1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    ；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．
    （2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：
    顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂
    顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂
    ．
    （3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有
    4
    4
    个铂原子．
    （4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
    ①化合物X的结构式为
    （必须标明配位键）．
    ②化合物X、Y分子中，N元素分别发生了
    sp3和sp2
    sp3和sp2
    杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
    ①称取过氧化钠固体2.00g；
    ②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
    ③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
    ④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
    ⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
    （1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为
     
    的量筒，理由是
     
    ；
    （2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用
     
    ，理由是
     
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    （3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中
     
    ，理由是
     
    ；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na2O2的纯度
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是
     
    ；
    （4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是
     
    ；
    （5）该过氧化钠的纯度为
     
    （实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．

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