Question

下列说法正确的是（　　）

• A、一定温度下，反应2NaCl（s）═2Na（s）+Cl₂（g）的△H＜0，△S＞0
• B、温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K_w不变
• C、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• D、由于K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），因此不可能使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀

Answer 1

分析：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析；
B、水的离子积常数随温度变化；
C、溶液中存在离子积常数，稀释溶液氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
D、沉淀转化，当离子浓度积大于溶度积，离子结合向形成沉淀分析进行．

解答：解：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析，一定温度下，反应2NaCl（s）═2Na（s）+Cl₂（g），反应是非自发进行的反应，△H-T△S＞0，反应前后气体体积增大，△S＞0，则△H＞0，故A错误；
B、水的离子积常数随温度变化，温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K_w不变，故B正确；
C、溶液中存在离子积常数，稀释溶液氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D、沉淀转化，当离子浓度大于溶度积，离子结合向形成沉淀分析进行，可能使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，溶液中水的离子积常数影响因素，沉淀溶解平衡状态的转化关系分析，掌握基础是关键，题目难度中等．