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1.现有结构式为有机物,其正确命名应是(  )
A.2,3-二丙基-1-丁烯B.2-丙基-3,5-二甲基-1-戊烯
C.3-甲基-2-丙基-1-己烯D.3,5-二甲基-2-丙基-1-戊烯

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:①长②多③近④小⑤简;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:中含碳碳双键的最长碳链为主碳链,含6个碳原子,离碳碳双键进的一端编号,双键位置为1号碳,3号碳以一个甲基,2号碳有一个丙基,得到名称为:3-甲基-2-丙基-1-己烯,故选C.

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度不大,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.有下列物质:①烧碱固体;②铁丝;③HCl气体;④稀硫酸;⑤SO3;⑥氨水;⑦碳酸钠粉末;⑧蔗糖晶体;⑨熔融氯化钠;⑩胆矾.请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是②④⑥⑨;
(2)属于电解质的是①③⑦⑨⑩;
(3)属于非电解质的是⑤⑧;
(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是①③⑦⑩.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.利用某溶质在不同的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.用芒硝(Na2SO4•10H2O)制备纯碱、铵明矾的生产工艺流程图如图所示:

(1)溶液C中的溶质主要是NH4HCO3
(2)铵明矾的溶液呈酸性,铵明矾可用于净水,用离子方程式说明原理Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
(3)过程Ⅰ反应温度不能超过40℃,主要原因是NH4HCO3易受热分解.
(4)运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因HCO32-(aq)+Na+(aq)?NaHCO3(s),Na+浓度增大平衡向正反应方向移动
(5)滤液E中溶质离子为NH4+、SO42-
(6)写出工艺流程中焙烧的反应方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.
①点①所示溶液中离子浓度由大到小排序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+
②若二者恰好中和,则所加氢氧化钠溶液的体积等于20ml(填“大于”“小于”或“等于”)
③若用氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液,应选择酚酞做指示剂,如何判断滴定终点当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液颜色从无色变成浅红色,且半分钟内不褪色(或不恢复原来的颜色)
(2)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示:①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处;④利用氧化还原滴定方法,用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度,KMnO4在滴定中被还原成Mn2+.请回答下列问题:
①准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是酸式滴定管.
②在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用A(填序号).
A.H2C2O4•2H2O        B.FeSO4        C.浓盐酸    D.Na2SO3
③若准确称取W g基准液试剂溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL.KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{10W}{63V}$mol•L-1
④若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量,测得的Fe2+浓度值将偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成标准状况下6.72L气体.向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时,所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示:
(1)OA对应反应的离子方程式为H++OH-=H2O,BC对应反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)c(KOH)=4mol/L,混合物中氧化铝的物质的量为0.1mol;
(3)A点对应的数值为200;
(4)在中学阶段,实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时,所观察到的现象是透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色.
(5)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.现有 CnH2n 和CH3COOH 的混合物,若其中氧的质量分数为a%,则其中碳元素的质量分数为(  )
A.a%B.$\frac{3}{4}$a%C.$\frac{6(1-a%)}{7}$D.$\frac{12(1-a%)}{13}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A.的名称为2-甲基-1-丙醇B.氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
C.C3H2Cl6 有4种同分异构体D.C2H4和C4H8一定是同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.稀硫酸:Fe2+、Cl-、NO3-、K+B.澄清溶液:MnO4-、S2-、Na+、H+
C.食盐水:K+、NO3-、SO42-、Mg2+D.pH=7的溶液:Na+、HCO3-、SO42-、K+

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