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    如图各装置不能达到实验目的的是（  ）
         
    A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
    C．装置③可用于排空气法收集NO气体D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢
    C

    试题分析：①装置为蒸馏装置，实现沸点差异大的互溶液体之间的分离，因此可用于分离水和酒精制得无水酒精，A正确；氨气是密度比空气小、极易溶于水的碱性气体，装置②用碱石灰干燥、收集瓶短进长出、防倒吸装置吸收氨气均正确，B正确；NO密度比空气小，但是与氧气接触立刻被氧化为NO2，所以不能用排空法收集NO，C错误；装置④下层为有机溶剂CCl4，HCl不溶于其中，所以可以起到防倒吸的作用，D正确；故选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

    有关数据列表如下：
     
    		乙醇
    		1,2-二溴乙烷
    		乙醚
    状态
    		无色液体
    		无色液体
    		无色液体
    密度／g/cm3
    		0.79
    		2.2
    		0.71
    沸点／℃
    		78.5
    		132
    		34.6
    熔点／℃
    		一l30
    		9
    		-1l6
    请按要求回答下列问题：
    （1）A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：____________________________________________________________。
    （2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。
    （3）装置D中品红溶液的作用是_______________；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_______________________________________。
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。
    （5）判断该制备反应已经结束的方法是__________________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_______________________________________。
    （6）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

    （1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是                 。（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。
    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被还原成Mn2+。
    （2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有                  ；
    主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、        、定容、摇匀。
    （3）步骤2中，加入锌粉的目的是                              。
    （4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：                                       。
    （5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量       。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （6）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂的方法错误的是
    A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体
    B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体
    C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
    D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的检验说法不正确的是（    ）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-
    B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
    C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
    D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列提纯物质方法正确的是
    A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
    B．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
    C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    （1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。
    第③步加入适量稀硫酸的目的是______                   _。
    （2）第①步反应若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。
    （3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。
    （4）称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是
    A．用溴水鉴别苯和溴苯
    B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和CO32-
    C．用浓HNO3和Cu反应制取NO
    D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是(　　)
    ①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②①③⑤D．⑤②④①③

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