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    【题目】下列有关物质转化关系的说法中不正确的是

    A. 图1中甲可能是Fe，X可能是Cl2

    B. 图2中A可能为F2，C可能为O2

    C. 图2中A可能为Ca(OH)2，C可能为NaOH

    D. 图3中a可能为C，b可能为CO，c可能为CO2

    【答案】A

    【解析】

    A. 图1中应该是甲可能是Cl2，X可能是Fe，铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，故A错误；

    B. 图2中A如果为F2，B是H2O,C为O2，D是HF,故B正确；

    C. 图2中A如果为Ca(OH)2，C为NaOH，B可能是Na2CO3，D是CaCO3，故C正确；

    D. 图3中a可能为C，b可能为CO，c可能为CO2，C和O2不完全燃烧生成CO，CO和O2反应生成CO2，镁在CO2中燃烧生成C，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A～H均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。

    （1）写出C与水反应的离子方程式_____________________________________，假设温度不变，该反应会使水的电离程度________（填写“变大”“变小”“不变”）

    （2）B的水溶液呈_________性，用离子方程式解释原因______________

    （3）将A～H中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是____________（填序号）

    （4）常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH－)之比为___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

    (1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。

    己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为 _________________________________________________。

    (2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为________(写化学式)， 0～t1时间段的温度为_____， 0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为 ___________________________。

    ②总反应的化学方程式为__________________________________________________________。

    (3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)

    ②计算700℃该反应的平衡常数为____________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

    ①制备NO发生装置可以选用___________________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：___________________。

    ②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ __________________(按气流方向，用小写字母表示)。

    (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

    ①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为________________________________。

    ②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开 ____________，通入一段时间气体，其目的为___________________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

    ③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。

    ④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 __________溶液。

    (3)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为________(用代数式表示)。

    [已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+ O22SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

    A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

    B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

    D. 达到平衡时，SO2的转化率为90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂的操作方法，正确的是（ ）

    A.NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

    B.NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥

    C.食盐中混有少量NH4Cl：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干

    D.硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列化学方程式或离子方程式：

    （1）硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应的化学方程式：_____________________________。

    （2）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________。

    （3）硫酸酸化的碘化钾溶液与氧气反应的离子方程式：________________________。

    （4）K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7与K2CrO4转化的离子方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，则每生成32gTeO2，反应转移电子的物质的量为____________mol。

    （2）为选择最佳焙烧工艺，进行温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示：

    则实验中应选择的条件为________________________。

    （3）“氧化”时的溶液温度不宜过高，原因为________________________。

    （4）工艺(I)中，“还原”时发生的总离子方程式为______________________________。H2SO4和Na2SO3可用浓盐酸代替，但缺点为______________________________________。

    （5）工艺(II)中，“浸出液电积”时产生碲粉的电极反应式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为_________________。

    （2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。

    （3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。

    （4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

    Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    （1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。

    （2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。

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