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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D、NaOH溶液中通入少量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、根据电荷守恒判断即可；
    B、生成物中还有氢氧化铜难溶物，必须写出；
    C、醋酸是弱电解质，不能拆开，必须写出化学式；
    D、二氧化硫少量，生成了亚硫酸钠．
    解答： 解：A、两边电荷不守恒，正确应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B、硫酸铜和氢氧化钡反应后生成了难溶物氢氧化铜和硫酸钡，正确书写为：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
    C、醋酸是弱电解质，必须写出化学式，正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，故C错误；
    D、二氧化硫少量，生成了亚硫酸，离子方程式为：2OH-+SO2═SO32-+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式的书写，注意书写时不能漏项，弱电解质如水、醋酸、次氯酸等不能拆开，利用电荷守恒可以快速判断书写正误，难度适中．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质，它们都有如图所示的转化关系（图中的箭头“→”表示在一定条件下，物质的转化可以一步完成），试完成下列表格．
    序号 已知情境 化学式 对应的离子反应方程式和现象
    （1）

    已知b溶液中滴入KSCN溶液后，溶液呈红色．    		 a
     
    		 反应①的离子方程式
     

    反应②的离子方程式
     
     
    （2）

    已知b为一种常见的氧化性强酸，其中某非金属元素的最高价为+5．    		 c
     
    		 反应③的现象为
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色
    B、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量的CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4的溶解度比在水中的大
    C、在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
    D、标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1L 1mol/L的AlCl3溶液中Al3+数是0.1NA
    B、标准状况下，2.24L甲烷分子的电子数是NA
    C、25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数是0.2 NA
    D、0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子数是0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料．
    （1）已知：2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-823.7kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）；△H=-1 675.7kJ?mol-1
    写出铝热反应的热化学方程式
     
    ，该反应常用于焊接铁轨，理由是
     
    ．
    （2）工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg（CO3）2]可制取金属镁．实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图1、图2所示．

    ①实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是
     
    ．
    ②温度一般控制在1 140℃，原因是
     
    ．
    ③若将一定质量的AlSiFe合金投入100mL a mol?L-1硫酸（过量），充分反应后过滤，向滤液中加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，当加到200mL时生成的沉淀量最大，则a的值为
     
    ．
    （3）大功率AlH2O2动力电池原理如图3所示，电池放电时负极的Al转化为Al(OH)4-．透过离子交换膜的离子为
     
    ，该电池反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A（只含Fe、S、O、H四种元素）．称取此物质32.200g，用稀盐酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL样品溶液待用．
    （1）硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症，每片含铁元素0.111g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为
     
    g．
    （2）移取样品溶液50.00mL，加入0.560g铁粉正好完全反应，得到溶液B（假设溶液体积不变）．根据以上数据可计算出32.200g A物质中铁离子的物质的量为
     
    mol．
    （3）将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol．L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液22.40mL．试计算：
    （1）B溶液中Fe2+的物质的量浓度．
    （2）32.200g A物质中亚铁离子的物质的量．
    （4）移取样品溶液100.00mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、烘干、冷却，得固体9.320g．根据计算结果写出A的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
    （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
    2NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
    ②基态铜原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （3）BF3与一定量水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键         b．共价键　   c．配位键       d．金属键        e．氢键        f．范德华力
    ②R中阳离子的空间构型为
     
    ，阴离子的中心原子轨道采用
     
    杂化．
    （4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）
     
    Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O可表示的意义是（　　）
    A、碳酸盐和盐酸反应生成CO2和水
    B、碳酸盐和强酸反应生成CO2和水
    C、可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水
    D、可溶性酸式碳酸盐和强酸反应生成CO2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．尿素是一种氮肥，溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是
     
    ；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是
     
    ．（已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11 mol2?L-2）
    Ⅱ．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点．电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，A极为
     
    极，B电极的反应式为
     
    ，反应一段时间后阴极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”），如果反应中转移3mole-，则两极生成气体在标准状况下的总体积为
     
    ．

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