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(I)现有四种试剂:A.新制Cu(OH)2悬浊液;B.浓硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水.为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂,将其填入相应的括号中.
(1)葡萄糖溶液
 
     
(2)食盐溶液
 

(3)淀粉溶液
 
     
(4)鸡蛋清溶液
 

(Ⅱ)选择下列某种答案的序号,填入下表的空格①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物  ⑤同种物质
物质
名称
丁烷与
2--甲基丙烷
红磷
与白磷
庚烷与
十六烷
 氕与
氘、氚
新戊烷与
2,2--二甲基丁烷
2--甲基戊烷与
2,3--二甲基丁烷
相互
关系
考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,同位素及其应用,同素异形体,芳香烃、烃基和同系物,同分异构现象和同分异构体
专题:物质检验鉴别题,物质的分类专题
分析:(I)(1)葡萄糖含-CHO,可与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀;
(2)食盐溶液中含氯离子;
(3)淀粉遇碘变蓝;
(4)鸡蛋清溶液含蛋白质,可发生颜色反应;
(Ⅱ)具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素;
有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列,为同系物;
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;
同素异形体是同种元素形成的不同单质;
结构与性质相同的为同种物质,以此来解答.
解答: 解:(I)(1)葡萄糖含-CHO,可与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀,以此可鉴别葡萄糖,故答案为:A;
(2)淀粉遇碘变蓝,则检验淀粉选碘水,故答案为:C;
(3)食盐溶液中含氯离子,与硝酸银反应生成白色沉淀,以此检验NaCl,故答案为:D;
(4)鸡蛋清溶液含蛋白质,可发生颜色反应,加浓硝酸变为黄色,以此检验,故答案为:B;
(Ⅱ)丁烷与2--甲基丙烷、2--甲基戊烷与2,3--二甲基丁烷均为具有相同分子式而结构不同的化合物,互为同分异构体;
由同素异形体是同种元素形成的不同单质,则红磷与白磷互为同素异形体;
氕与氘、氚具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数),为同一元素的不同核素互为同位素;
由同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列,则庚烷与十六烷、新戊烷与2,2--二甲基丁烷互为同系物;
故答案为:
物质
名称
丁烷与
2--甲基丙烷
红磷
与白磷
庚烷与
十六烷
 氕与
氘、氚
新戊烷与
2,2--二甲基丁烷
2--甲基戊烷与
2,3--二甲基丁烷
相互
关系
点评:本题考查有机物的鉴别及五同概念的辨析,为高频考点,把握常见有机物的性质及特性、相关概念为解答的关键,注意-CHO、淀粉、蛋白质的性质,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,氨气和一氧化氮反应的方程式为:4NH3+6NO 
催化剂
.
5N2+6H2O,在该反应中,被氧化的物质是
 
(填化学式),作为氧化剂的物质是
 
(填化学式);若反应中消耗了2mol NH3,则生成
 
mol N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐 和纯碱的原料,也是一种常用的制冷剂.
(1)实验室制备氨气的化学反应方程式为
 

(2)工业合成氨的反应方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H.
图I是合成氨反应的 能量与反应过程相关图(未使用催化剂);图Ⅱ是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时,某一反应条件的改变对反应的影响图.

下列说法正确的是
 

A.△H=-92.4kJ/mol
B.使用催化剂会使E1的数值增大
C.为了提高转化率,工业生产中反应的度越低越好
D.图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图.且PA<PB
E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图,且TA>TB
F.该反应的平銜常数KA<KB
G.在曲线A条件下,反应从开始到平衡,消耗N2的平均速率为
n1
4t1
mol?L-1?min-1
(3)-定温度下,向一个容积为2L的密闭容器中通入2mol N2和7mol H2,达到平衡时 测得容器内的压强为起始时的
7
9
倍,则此温度下的平衡常数为
 
.在同一温度,同一容器中,将起始物质改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3(a,b,c均不为零)欲使4平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同,则a,b,c满足的关系为(用含a,b,c的表达式表示)
 
.且欲使反应在起始时向逆反应方向进行,c的取值范围是
 

(4)已知H2(g)的燃烧热为2S5.8kJ/mol.试写出表示NH3(g)燃烧热的热化学反应方程式
 
以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池(电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液)该电池负极电极反应式为-
 
经测定,该电作过程中每 放出1mol N2实际提供460kJ的电能,则该燃料电池的实际效率为
 
(燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)铜是人类最早使用的金属之一,以下是冶炼铜的一个反应:Cu2S+2Cu2O
 高温 
.
 
6Cu+SO2,该反应中被氧化的元素是
 
,若反应中转移1mol电子,得到Cu
 
mol.
(2)下列两种方法均可以制备CuSO4
方法一:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工厂欲生产CuSO4,请选择一种方法,并说明理由:
 

②有同学认为,生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同,因为反应都是铜转变为CuSO4,你认为上述说法
 
(填“正确”或“不正确”),原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

洗车安全气囊是行车安全的重要保障.当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害.为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行实验.经组成分析,确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素.水溶性试验表明,固体粉末部分溶解.经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸.
取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L.单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质.化合物丙置于空气中可转化为可溶性盐和一种气态单质.请回答下列问题:
(1)甲的化学式为
 
,丙的电子式为
 

(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为
 
;将该碳酸氢盐溶于水配成溶液,则溶液中各离子浓度大小关系为:
 

(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
 
,安全气囊中红棕色粉末的作用是
 

(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
 

    A.KCl      B.KNO3      C.Na2S      D.CuO.

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科目:高中化学 来源: 题型:

据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60.已知:
①N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构;
②N-N键的键能为167kJ?mol-1
请回答下列问题.
(1)N60分子组成的晶体为
 
晶体,其熔、沸点比N2
 
(填“高”或“低”),N60分子为
 
分子(填极性或非极性).
(2)N60分子组成的晶体中存在的作用力有
 

A、共价键   B、离子键   C、氢键   D、范德华力  E、配位键
(3)C60中的碳元素与N60中的氮元素可形成一种CN?离子,该离子与N2互为等电子体,写出该离子的电子式
 

(4)已知N≡N键的键能为942kJ?mol-1,则1mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于反应4A+B=2C,下列说法正确的是(  )
A、某温度下,化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示,其化学反应速率的数值相同
B、在其他条件不变的情况下,降低温度,一般化学反应速率降低
C、在其他条件不变的情况下,增大压强,单位体积内活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大
D、若增大或减少A物质的量,化学反应速率一定会发生明显的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是(  )

 实验实验现象 结论 
 A 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 非金属性:Cl>C>Si
 B 左烧杯铝表面冒气泡,右烧杯铜表面冒气泡 活动性:Al>Fe>Cu
 C 左烧瓶气体颜色加深,右烧瓶气体颜色变浅 NO2转化为N2O4吸热
 D 白色固体先变为黄色,后变为黑色 溶解度:AgCl>Agl>Ag2S
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.估算该反应的平衡常数(  )
A、4.5×10-4
B、0.015
C、5.4×10-5
D、无法计算

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