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12.氰化钾(KCN)足常用的分析试剂,露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN.下列叙述不正确的是(  )
A.氰化钾中含有离子键和极性键
B.氰化钾中碳元素的化合价为+4价
C.KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2
D.相同条件下,KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液

分析 A、氰化钾中钾离子与CN-之间形成离子键,而CN-中碳与氮之间形成极性共价键;
B、根据化合价代数和为0;
C、KMnO4溶液具有强氧化性;
D、露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN,则碳酸的酸性强于氰化氢的酸性,而醋酸的酸性强于碳酸的酸性,所以醋酸的酸性强于氰化氢的酸性,酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性越强.

解答 解:A、氰化钾中钾离子与CN-之间形成离子键,而CN-中碳与氮之间形成极性共价键,所以氰化钾中含有离子键和极性键,故A正确;
B、根据化合价代数和为0,氰化钾中碳元素的化合价为+2价,故B错误;
C、KMnO4溶液具有强氧化性,能将CN-氧化成CO2和N2,故C正确;
D、露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN,则碳酸的酸性强于氰化氢的酸性,而醋酸的酸性强于碳酸的酸性,所以醋酸的酸性强于氰化氢的酸性,酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性越强,所以KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液,故D正确;
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应、元素化合物的性质,把握题干信息及知识迁移应用为解答的关键,侧重分析的考查,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在一密闭容器内有4种物质,通过电火花引燃后发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表
 物质
反应前的质量/g410125
反应后的质量/g未测定21109
已知丁的相对分子质量为甲的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为(  )
A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.用如图所示装置进行实验,实验现象与对应的结论正确的是(  )
装置实验现象结论
A铜丝稀硝酸②中出现红棕色气体稀硝酸与铜生成了NO2
③中需要碱溶液吸收尾气
B铜丝Fe2(SO43溶液②中溶液黄色变浅Cu与Fe2(SO43溶液
发生置换反应
C铁丝饱和
食盐水
③中导管内液面上升铁钉发生吸氧腐蚀
D铁丝浓硫酸无明显现象铁与浓硫酸不反应
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研,通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中 的C-N键(如图)首次制得室温下稳定的含能材料(N56(H3O)3(NH44Cl(PHAC),热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃,具有非常好的热稳定性.下列说法错误的是(  )
A.反应表明拆开N-C键比N-N键容易B. 属于芳香醇的异构体有5种
C.PHAC是一种酸式盐D.PHAC能用于制造高能炸药

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应:Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O(未配平).下列叙述不正确的是(  )
A.Cr2O72-中Cr元素化合价为+6
B.氧化产物为CH3COOH
C.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
D.lmol C2H5OH发生上述反应转移2mole-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下图所示实验中,能够达到实验目的是(  )
ABCD

完成化学能转化为电能证明非金属性强弱
S>C>Si
验证铁发生析氢腐蚀验证温度对平衡移动的影响
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.制氢弹用到的D、T互为同位素
B.苛性钠溶液可用于治疗胃酸过多
C.硅胶可防止月饼等食品氧化变质
D.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.铁、铝是生活中常见的重要金属材料.
高温下炼铁的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)-Q
(1)写出该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{3}(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO)}$.当混合气体的质量、平均分子量、密度(填物理量名称)不变时,表明上述反应已达到平衡.
(2)写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施升高温度、提高一氧化碳的浓度、及时移走二氧化碳等.取一定量铝热剂,在高温下进行铝热反应:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)请标出电子转移的方向和数目.若反应中有 1.5mol 电子转移,可得到铁28g.
(4)将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中,有气体生成.请写出该现象对应的离子方程式.2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
(5)若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解,并加入硫氰化钾溶液,溶液不变血红色.据此能否确认固体中已不含氧化铁?说明理由.不能确认,因为所得固体中有铁,会将 Fe3+还原为 Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.25℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
B.1mol/L的(NH42SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
C.0.10mol/L小苏打溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
D.等体积,pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后,c(Cl-)=c(CH3COO-

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