氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相.与石墨相似.具有层状结构.可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料.有优异的耐磨性.它们的晶体结构如右图所示. ⑴基态硼原子的电子排布式为 . ⑵ 关于这两种晶体的说法.正确的是 . a.立方相氮化硼含有σ键和π键.所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小.所以质地软 c.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

⑴基态硼原子的电子排布式为。

⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体中的B－N键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体

⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。

⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。

⑸NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH₄BF₄含有 mol配位键。

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下列化学用语正确的是

A．S原子的结构示意图： B．氯化钠的电子式：

C．纯碱的化学式：Na₂CO₃ D．碳酸钠的电离方程式：NaHCO₃＝Na⁺ + H⁺+CO₃^2-

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下列有关叙述正确的是

A．碱性锌锰电池中，MnO₂是催化剂

B．银锌纽扣电池工作时，Ag₂O被还原为Ag

C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

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由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大。这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO₂废气。据统计，我国1995年工业SO₂的排放量为1 396万吨，2006年工业SO₂的排放量达到了3 800万吨，由于SO₂的污染，我国每年损失高达1 100亿元。

(1)写出两个工业生产过程中产生SO₂的实例：

①________________________________________________________________________、

②________________________________________________________________________。

(2)防治SO₂污染可采用的措施有(写出三种)：

①________________________________________________________________________、

②________________________________________________________________________、

③________________________________________________________________________。

(3)湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO₂与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏(CaSO₄·2H₂O)，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。

①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用石灰石浆液作SO₂吸收剂而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是__________________。

(4)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO₄·xH₂O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求：

①石膏的化学式。②图像中AB段对应化合物的化学式。

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对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX₄)，下列叙述正确的是

A．SiX₄难水解 B．SiX₄是共价化合物

C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。A原子L层的成对电子数和未成对电子数相等,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是　　　　(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为　　　　　　　　。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取　　　　杂化;B的空间构型为　　　　(用文字描述)。

(3)1 mol AB^-中含有的π键个数为　　　　。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是　　　　。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^{-23 cm3},储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNi_n中n=　　　　(填数值);氢在合金中的密度为　　　　。

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现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：

元素	元素的性质、用途或原子结构信息
Q	原子核外有6个电子
R	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性
Y	第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小
Z	单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰