【题目】羰基酸是一类含有羰基的羧酸,如。下面是以为原料合成羰基酸的合成路线:
已知:R1—CHOH—R2
(1)反应①发生的是分子内脱水反应,写出该反应的化学方程式:______________________。
(2)B的结构简式是____________;反应②的反应类型属于__________。
(3)C的结构简式为___________________________。
(4)反应④中酸化的目的是_________________,D为目标产物,写出D的结构简式(不用键线式):_________。
【答案】 水解反应 使羰基酸盐转化为羰基酸
【解析】
根据题意,有机物中有羧基和羟基,在有浓硫酸并加热条件下发生分子内脱水生成A,A为酯类,键线式为,酯A在碱性环境中加热发生水解生成B,B为,由已知信息可知B到C为羟基脱氢变成羰基,所以C为,C酸化之后羧酸盐变成羧酸,D为,根据以上分析解答。
(1)有机物中有羧基和羟基,在有浓硫酸并加热条件下发生分子内脱水生成A,A为酯类,化学方程式为;。
答案:。
(2)A到B的反应条件是NaOH的水溶液并加热,而A属于酯,因此A到B是酯的水解反应,也属于取代反应,生成的B为:。
答案为:;水解反应(或取代反应)。
(3)由已知信息可知B到C为羟基脱氢变成羰基,所以C为。
答案为:。
(4)有机物酸化一般是将羧酸盐变成羧酸,C酸化变成D就是由生成也就是。
答案为:。
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【题目】(1)甲烷的电子式为_____,其空间结构为_____;乙烯的结构简式为_____,乙烯通入溴水中的化学方程式为_____,其反应类型为_____,C5H12的烃有_____种同分异构体
(2)一装有等体积氯气和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中,放在室外一段时间后,可观察到的现象是量筒内气体颜色变浅、_____、_____、量筒内液面上升,写出该反应生成一氯甲烷的化学方程式_____,该反应类型为_____.
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【题目】氧化性:Br2 > Fe3+> I2,向含 a mol FeI2 和 a mol BaCl2 的混合溶液中缓慢通入 b mol Br2,并不断搅拌,溶液中离子的物质的量随 Br2加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是( )
A.离子的还原性 I-> Fe2+> Br-
B.四条线与溶液中离子的对应关系是: X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-
C.当4a =3b时,反应后的离子浓度比:c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8
D.当3a≤2b时,发生的离子方程式:2Fe2++ 4I-+ 3Br2=2Fe3++ 2I2+6Br-
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【题目】1923年,我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案,并向英、美、法等化学工业发达国家申请了专利。以下是利用化学方法合成味精的流程:
请回答下列问题:
(1)下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是____(填字母)。
a.蛋白质都是高分子化合物
b.谷氨酸(H)自身不能发生反应
c.H分子不含手性碳原子
d.天然蛋白质水解最终产物都是α-氨基酸
(2)C的系统命名法名称是____;B中含氧官能团名称是____。
(3)E→F的反应类型是____。R的结构简式为____。
(4)写出G和NH3反应的化学方程式:____。
(5)T是H的同分异构体,写出同时具备下列条件的T的结构简式______________。
①含有—NH2,且能发生水解反应;
②1molT发生银镜反应能生成4molAg
③核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为2∶2∶2∶3
(6)参照题给流程图,以和甲醇为原料(其他无机试剂任选),设计合成苯丙氨酸( )的流程,写出合成路线____。
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【题目】一定质量的某有机物与足量金属钠反应生成气体VAL;相同质量的该有机物与适量的Na2CO3溶液反应生成气体VBL。已知在同温同压下VA和VB不相等,则该有机物可能是( )
①CH3CH(OH)COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【题目】从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实 | 结论 | |
A | 在相同温度下,向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
B | 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 该气体水溶液一定显碱性 |
C | 同温同压下,等体积pH=3的HA和HB两种酸分别于足量的锌反应,排水法收集气体,HA放出的氢气多且反应速率快 | HB的酸性比HA强 |
D | SiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应 | SiO2是两性氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列说法错误的是( )
A.键角:BF3>CH4>NH3>H2O
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C.C22-与O22+互为等电子体,1 mol O22+中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键数目为3NA
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【题目】有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________________。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填﹥、﹤、﹦,并且用元素符号表示)
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【题目】NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
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