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【题目】羰基酸是一类含有羰基的羧酸,如。下面是以为原料合成羰基酸的合成路线:

已知:R1CHOHR2

(1)反应①发生的是分子内脱水反应,写出该反应的化学方程式:______________________

(2)B的结构简式是____________;反应②的反应类型属于__________

(3)C的结构简式为___________________________

(4)反应④中酸化的目的是_________________D为目标产物,写出D的结构简式(不用键线式):_________

【答案】 水解反应 使羰基酸盐转化为羰基酸

【解析】

根据题意,有机物中有羧基和羟基,在有浓硫酸并加热条件下发生分子内脱水生成AA为酯类,键线式为,酯A在碱性环境中加热发生水解生成BB,由已知信息可知BC为羟基脱氢变成羰基,所以CC酸化之后羧酸盐变成羧酸,D,根据以上分析解答。

1)有机物中有羧基和羟基,在有浓硫酸并加热条件下发生分子内脱水生成AA为酯类,化学方程式为;

答案:

2AB的反应条件是NaOH的水溶液并加热,而A属于酯,因此AB是酯的水解反应,也属于取代反应,生成的B为:

答案为:;水解反应(或取代反应)。

3)由已知信息可知BC为羟基脱氢变成羰基,所以C

答案为:

4)有机物酸化一般是将羧酸盐变成羧酸,C酸化变成D就是由生成也就是

答案为:

练习册系列答案
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【题目】1)甲烷的电子式为_____,其空间结构为_____;乙烯的结构简式为_____,乙烯通入溴水中的化学方程式为_____,其反应类型为_____C5H12的烃有_____种同分异构体

2)一装有等体积氯气和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中,放在室外一段时间后,可观察到的现象是量筒内气体颜色变浅、__________、量筒内液面上升,写出该反应生成一氯甲烷的化学方程式_____,该反应类型为_____

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【题目】氧化性:Br2 > Fe3+> I2,向含 a mol FeI2 a mol BaCl2 的混合溶液中缓慢通入 b mol Br2,并不断搅拌,溶液中离子的物质的量随 Br2加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是( )

A.离子的还原性 I-> Fe2+> Br-

B.四条线与溶液中离子的对应关系是: X-Fe2+Y-I-Z-Br-W-Cl-

C.4a =3b时,反应后的离子浓度比:c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8

D.3a≤2b时,发生的离子方程式:2Fe2++ 4I-+ 3Br2=2Fe3++ 2I2+6Br-

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【题目】1923年,我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案,并向英、美、法等化学工业发达国家申请了专利。以下是利用化学方法合成味精的流程:

请回答下列问题:

1)下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是____(填字母)

a.蛋白质都是高分子化合物

b.谷氨酸(H)自身不能发生反应

cH分子不含手性碳原子

d.天然蛋白质水解最终产物都是α-氨基酸

2C的系统命名法名称是____B中含氧官能团名称是____

3EF的反应类型是____R的结构简式为____

4)写出GNH3反应的化学方程式:____

5TH的同分异构体,写出同时具备下列条件的T的结构简式______________

①含有—NH2,且能发生水解反应;

1molT发生银镜反应能生成4molAg

③核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为2223

6)参照题给流程图,以和甲醇为原料(其他无机试剂任选),设计合成苯丙氨酸( )的流程,写出合成路线____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定质量的某有机物与足量金属钠反应生成气体VAL;相同质量的该有机物与适量的Na2CO3溶液反应生成气体VBL。已知在同温同压下VAVB不相等,则该有机物可能是( )

CH3CH(OH)COOH HOOCCOOH CH3CH2COOH

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实

结论

A

在相同温度下,向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入20.1 mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加20.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀

溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3

B

某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

该气体水溶液一定显碱性

C

同温同压下,等体积pH=3HAHB两种酸分别于足量的锌反应,排水法收集气体,HA放出的氢气多且反应速率快

HB的酸性比HA

D

SiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应

SiO2是两性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是(   )

A.键角:BF3CH4NH3H2O

B.P4CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C.C22-O22+互为等电子体,1 mol O22+中含有的π键数目为2NA

D.已知反应N2O4(l)2N2H4(l)===3N2(g)4H2O(l),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键数目为3NA

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【题目】有ABCDE 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中CE是金属元素;AE属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1BD也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:

1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________________

2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________

3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________

4)元素BD的电负性的大小关系是___________CE的第一电离能的大小关系是___________。(填,并且用元素符号表示)

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【题目】NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体

C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

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