Question

中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质．A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B）；C的水溶液呈酸性．有关说法正确的是（　　）

• A、A是Na₂SO₃
• B、B溶于溴水中，不可能生成沉淀
• C、B、C反应的离子方程式可能是：SO₃^2-+2H⁺→SO₂↑+H₂O
• D、若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中水电离的OH^-的物质的量浓度之比为1：1

Answer 1

分析：A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质．依据常见化合物分析，A、B的水溶液均呈碱性，可以判断为NaOH或水解的盐Na₂SO₃，Na₂S₂O₃，NaHS；测得pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B）；C的水溶液呈酸性可以为H₂SO₄；

解答：解：显碱性的物质可能是NaOH、Na₂SO₃、NaHS，pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B），说明A是NaOH，B是Na₂SO₃（或NaHS），C的水溶液显酸性且为强电解质，应为硫酸；若B为NaHS，与溴水发生反应（HS^-+Br₂═S↓+2Br^-+H⁺）会生成S沉淀；A为NaOH，水电离的OH^-与溶液中H⁺浓度相同，为10^-9 mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH^-全部由水电离，其浓度为10^9-14 mol/L，故二者之比为1：10⁴；
A、A是NaOH，故A错误；
B、若B为NaHS，与溴水发生反应（HS^-+Br₂═S↓+2Br^-+H⁺）会生成S沉淀；故B错误；
C、依据推断，B、C反应的离子方程式可能是：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，故C正确；
D、A为NaOH，水电离的OH^-与溶液中H⁺浓度相同，为10^-9 mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH^-全部由水电离，其浓度为10^-5mol/L，故二者之比为1：10⁴；故D错误；
故选C．

点评：本题考查了物质推断方法，离子性质的应用，溶液酸碱性的分析推断，水的电离过程中的离子积计算应用，题目难度较大．