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    Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是

    A．m＝1，n＝5  B．m＝3，n＝4   C．m＝5，n＝1  D．m＝3，n＝3


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为一张没有填写内容的元素周期表。

    (1)              已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    化合价

    －2

    ＋5、－3

    ＋4、－4

    ＋6、－2

    ＋2

    ＋1

    原子半径

    /nm

    0.074

    0.075

    0.077

    0.102

    0.160

    0.186

    试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。

    (2)写出基态G原子的电子排布式：____________________________。

    (3) 图中阴影部分所示区域的元素称为___________元素，下列元素属于该区域的是___________。

    A.Ba            B.Fe            C.Br            D.Rb

    (4)A、B、C三种元素的电离能大小为_________________(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2 ≠ 0，则该有机物可能是

    A．                       B．HOOC—COOH

    C．HOCH2CH2OH                    D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关晶体的下列说法中正确的是

    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

    C．冰融化时水分子中共价键发生断裂      D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电子构型为3d54s2的元素是

    A．稀有气体    B．过渡元素   C．主族元素    D．卤族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

    A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    899

    1 757

    14 840

    21 000

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    ①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式：__________________。

    ②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______________________。

    (2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

    ①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45 pm，C60中碳碳键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由，       理由：___________________________________________                           _。

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为____________。

    ③继C60后，科学家又合成Si60、N60，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序           。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中所含π键的数目为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（      ）                                         　　  

      A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA

      B、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

      C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 NA

      D、常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

    （1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。

    （2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________（填代号）。

       a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN

    （3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。

    （4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。

    （5）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是(　　)

    A.利用太阳能制氢

    B.关停小火电企业

    C.举行“地球一小时”熄灯活动

    D.推广使用煤液化技术

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