精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】)蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下:

已知:

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2外,还含有的阳离子有________________

(2)进行操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表),Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。

(3)物质循环使用,能节约资源上述实验中,可以循环使用的物质是______________

(4)高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 ____________________。(写出计算过程,否则不得分)

【答案】 Fe3、Al3 、H Al(OH)3 Mg(OH)2 CO2 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O

【解析】试题分析:(1)蛇纹石加盐酸溶解,MgOFe2O3Al2O3HCl反应溶解,反应方程式分别为:MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.而SiO2不与盐酸反应,以沉淀的形式除去,答案为:Fe3+Al3+H+;(2)由(1)知,此时溶液中除了Mg2+外,还含有Fe3+Al3+杂质,需除去Fe3+Al3+但不能损失Mg2+,因Fe3++3H2OFeOH3+3H+Al3++3H2OAlOH3+3H+,利用平衡移动的原理,消耗H+使上述水解平衡向正反应方向移动,除去Fe3+Al3+,加CaOH2需将溶液的pH控制在78,若pH过高,会导致生成的AlOH3发生反应AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O溶解,MgOH2pH9.4时开始沉淀,所以碱性增强MgOH2会沉淀,同时Mg2+也因转化为沉淀而损失,答案为:AlOH3MgOH2;(3)从实验步骤图知:上述实验中,步骤中通二氧化碳,生成碳酸钙,碳酸钙分解可得到二氧化碳,作为第步的原料,碱式碳酸镁分解得到CO2,可以循环使用的物质是CaCO3CO2,答案为CO2

4m(样品)=4.66gnCO2=0.896/22.4=0.04molmMgO=2.0g

碱式碳酸镁分解:aMgCO3bMgOH2cH2O=a+bMgO+aCO2↑+b+cH2O↑,根据质量守恒得:mH2O=4.66g-1.76g-2.0g=0.9g,则nMgO=0.05molnCO2=0.04molnH2O=0.05mol,得: abc=0.050.040.05=545,所以碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1已知常温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH________,此酸的电离平衡常数K________,由HA电离出的H的浓度约为水电离出的H的浓度的________

2含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是________________,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是________________

②现将0.02 mol·L1 HA溶液和0.01 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。

a.若HAHCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na)________c(CN)(“<”“>”)

b.若HACH3COOH,该溶液显酸性,则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是(  )
A.烧碱、液态氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢
D.空气、氮气、胆矾

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请按照要求回答下列问题。

I.化合物A在一定条件下通过电解所得产品及其之间的反应如下图所示

(1)写出反应①离子方程式___________________

(2)溶液G中还应有的溶质化学式为___________________

II. 以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)粗品的工艺流程如下图所示:

已知:i.纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;

ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;

iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO23H2O,等于或高于38℃时析出NaC1O2晶体,高 于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

(1)试剂A应选择_______。(填字母)

a.浓硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液

(2)反应②的离子方程式为_______

(3)已知压强越大,物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_____

(4)反应①进行过程中应持续鼓入空气,其目的是_______

(5)系列操作依次是_______(写明条件和名称)、过滤、洗涤,最后在________条件下进行干燥,得到粗产品NaClO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列液体与水在试管中混合,振荡静置后不分层的是

A. 四氯化碳 B. 酒精 C. 汽油 D. 植物油

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。下列说法不正确的是

A. 因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B. 若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小

C. 铜极上的反应是2H+ + 2e= H2O2 + 4e+ 4H+ = 2H2O

D. 在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空

1画出羟基和乙烯的电子式:羟基 __________,乙烯 __________

2用系统命名法给下列有机物命名

___________________________

___________________________________

3相对分子质量为114,其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 ___________该物质的名称为________________

4某烃1分子含有50个电子,该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到,则该烃的键线式为 _____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列结论正确的是

A. ①②③均是氧化还原反应

B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D. 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是(  )
A.只有NO2
B.只有NO
C.NO2和NO
D.NO2和H2

查看答案和解析>>

同步练习册答案