Question

14．下列事实能用电化学理论解释的是（　　）

• A． 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
• B． 铝片不用特殊方法保存
• C． 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H₂SO₄溶液后速率加快
• D． 镀锌铁不如镀锡铁耐用

Answer 1

分析 A、Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳；
B、铝片因在空气中被O₂氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化；
C、硫酸浓度增大，Zn与H₂SO₄的反应速率加快；
D、镀锌铁破损后Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，而镀锡铁破损后Fe比Sn活泼，铁被腐蚀．

解答 解：A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故A正确；
B、铝片因在空气中被O₂氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故B错误；
C、纯Zn和稀H₂SO₄反应速率慢，滴入少量浓H₂SO₄溶液后，硫酸浓度增大，加快Zn与H₂SO₄的反应速率，此现象与电化学知识无关，故C错误；
D、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，发生原电池反应而可用电化学知识解释，但结论错误，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单．