Question

20．（1）在反应K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，氧化剂是K₂Cr₂O₇反应中盐酸体现了酸性和还原性；
（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al₂O₃+N₂+C-AlN+CO（未配平）
（3）在该反应中，还原剂是C，还原产物是AlN．

Answer 1

分析 （1）2K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0；
（2）N元素化合价降低，C元素化合价升高，根据电子守恒和原子守恒配平方程式；
（3）反应中N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，Al元素的化合价不变．

解答 解：（1）2K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，则K₂Cr₂O₇为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂，该反应中转移6e^-，生成KCl、CrCl₃体现盐酸的酸性，生成Cl₂体现盐酸的还原性，
故答案为：K₂Cr₂O₇；酸性、还原性；
（2）反应中N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，Al元素的化合价不变，则方程式为Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2AlN+3CO；
故答案为：1，1，3，2，3；
（3）反应中N元素的化合价降低，氮气为氧化剂，其还原产物为AlN，C元素的化合价升高，C为还原剂，
故答案为：C；AlN．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．