Question

2．短周期元素离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁺、_dD^- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径B＞A＞D
• B． 离子半径C＞D＞B＞A
• C． 单质还原性A＞B＞D＞C
• D． A、B、C、D可能是第二周期元素

Answer 1

分析 _aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁺、_dD^-都具有相同电子层结构，则A、B、C在下一周期，为金属元素，且原子序数C＞A＞B，D在上一周期，为非金属元素，依此进行判断，得出正确结论．

解答 解：_aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁺、_dD^-都具有相同电子层结构，则A、B、C在下一周期，为金属元素，且原子序数C＞A＞B，D在上一周期，为非金属元素，
A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数越大，原子半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A正确；
B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为C＞A＞B＞D，则离子半径为D^-＞B⁺＞A²⁺＞C³⁺，故B错误；
C．同周期从左向右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故C错误；
D．A、B、C可能是第三周期元素，D可能是第二周期元素，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大．根据离子具有相同的电子层结构明推出元素在周期表中的位置是解答本题的关键．