练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑

    B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓

    C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

    D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．钠与水反应反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na + 2H2O= 2Na＋+2OH－+H2↑，A不正确；

    B．醋酸是弱酸，要用分子式表示，不能写成H+，B不正确；

    C．溶液中NH4Al（SO4）2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1：2反应生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀和一水合氨，C正确；

    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，生成亚铁盐，D不正确；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

    A.反应①中N2是氧化剂

    B.反应②属于复分解反应

    C.转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质

    D.反应③中Li在阳极生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

    下列说法正确的是

    A.m＞nB.Q＜0

    C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

    （1）该反应的化学方程式为______________；

    （2）恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

    A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

    B．混合气体总质量不在随时间变化

    C．容器内的压强不再随时间而变化

    D． N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3

    E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2

    F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

    Ⅱ：以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：

    ①a极是电池的______________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________________。

    ②当生成0.5molN2时，电路中通过的电子的物质的量为_____。

    Ⅲ：甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

    （1）已知一定条件下

    反应I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

    反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

    该条件下反应II的热化学方程式是____________________________。

    （2）如图，酸性电解质溶液中，电解CO2可以制备乙醇，写出阴极的电极方程式：____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入250 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为(　　)

    A.0.5 mol·L-1B.3.0 mol·L-1C.2.0 mol·L-1D.1.0 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的结构简式。

    (1)2，3二甲基戊烷_________；

    (2)2，3二甲基1丁烯____________；

    用系统命名法命名下列有机物。

    (3)：___________

    (4)：___________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（ ）

    A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

    B. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

    C. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变

    D. 当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：

    (1)⑧的单质是有毒气体， 它能与强碱稀溶液反应，其离子方程式为_________，③和⑤构成的具有漂白性的化合物，其电子式为______________。

    (2)表中能形成两性氧化物的元素是____， 写出该元素的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________。

    (3)④⑤⑦⑩四种元素简单离子半径由大到小的顺序是_____________。

    (4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(填写化学式)， 非金属气态氢化物还原性最强的是_______(填写化学式)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案