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    3．下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
    A．同素异形体：是否由同一种原子构成
    B．纯净物和混合物：是否只含一种元素
    C．电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电
    D．氧化还原反应：元素化合价是否变化

    分析 A．同种元素的不同单质为同素异形体；
    B．只由一种物质组成的数以纯净物；
    C．溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；
    D．氧化还原反应的实质为电子转移，特征为化合价变化．

    解答 解：A．同种元素的不同单质为同素异形体，不能利用原子判断，故A错误；
    B．氧气和臭氧也只有一种元素，但数以混合物，故B错误；
    C．溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，且电解质与非电解质均为化合物，不能利用溶于水或熔融状态下能否导电判断，故C错误；
    D．氧化还原反应的实质为电子转移，特征为化合价变化，则氧化还原反应的判断依据为元素化合价是否变化，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查化学反应及物质的分类，涉及氧化还原反应、电解质、碱性氧化性及同素异形体，为高频考点，把握相关概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙烯是重要的化工原料，用乙烷脱氢制乙烯：
    CH3CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）△H回答下列问题：
    （1）已知键能数值如下：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能（kJ．mol-1）412348612436
    则△H=+124kJ．mol-1；若乙烷、乙烯的燃烧热分别为1559.8kJ-mol-l、1411kJ-mol-l，则代表H2燃烧热的热化学反应方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-272.8kJ．mol-1．
    （2）T℃下，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CH3CH3，各物质的浓度随时间变化如图：
    ①0-30s，v（H2）=0.003mol/（L•s），反应的平衡常数K0.135mol/L．
    ②升高温度，平衡常数K增大（填“增大”“减小”“不变”），理由是该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大
    ③T℃下，若在2L的恒容密闭容器中充入的是0.6mol CH3CH3，则达平衡后CH3CH3转化率＜60%（填“＞”“＜”“=”），理由是T℃，在2L容器中充入0.3molCH3CH3的转化率为60%，若充入的是0.6molCH3CH3，即相当于在原0.3molCH3CH3的基础上再增加了0.3molCH3CH3，相当于增压，CH3CH3转化率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
    B．锌片插入硝酸根溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    C．铜和稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（　　）
    A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
    B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为放热反应，且a＞b
    C．物质的量和温度关系如图C所示，则该反应的正反应为放热反应
    D．反应速率和反应条件变化关系如图D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知樟脑（C10H16O）的结构如图，下列4式中与樟脑不属于同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸除水垢：2CH3COO-+2H++CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
    B．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．稀硫酸除铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
    D．酸性条件下KIO3与KI溶液反应：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
    相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示
    温度/K反应I反应II已知：
    K1＞K2＞K1′＞K2′
    298K1K2
    328K1′K2′
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}OH]}$，反应Ⅲ是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动．
    （3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．

    （4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如2图所示：
    ①试判断t2时改变的条件是增大生成物C浓度或升高温度．
    ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在图2中画出t4-t6的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，该反应的氧化产物是KClO3．
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是B（填字母）．

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（　　）
    A．放热反应，熵增加B．放热反应，熵减小C．吸热反应，熵增加D．吸热反应，熵减小

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