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5.工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝,再电解氧化铝制得铝,发生反应如下:
反应Ⅰ:2Al2(SO43+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑,反应Ⅱ:2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2
下列说法中正确的是(  )
A.反应Ⅰ中S单质是氧化剂
B.反应ⅡAl2O3中Al元素被氧化
C.当生成5.4 g Al时,反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移1.2 mol e-
D.反应Ⅰ氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9

分析 反应I:2Al2(SO43+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑中,S元素的化合价由+6价降低为+4价,S元素的化合价由0升高为+4价;
反应Ⅱ:2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑中,Al元素的化合价降低,O元素的化合价升高,以此来解答.

解答 解:A.反应Ⅰ中S单质是还原剂,故A错误;
B.反应ⅡAl2O3中Al元素得到电子被还原,故B错误;
C.当生成5.4 g Al时,n(Al)=0.2mol反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移电子为0.1mol×$\frac{12}{2}$+0.1mol×6=1.2 mol e-,故C正确;
D.反应Ⅰ氧化产物与还原产物均为SO2,由S原子守恒可知,物质的量之比为3:6=1:2,故D错误;
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意转移电子的计算及基本概念的应用,题目难度不大.

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