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    1．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）
    A．在浓硫酸作催化剂时，可与硝酸发生反应
    B．分子中含有三个C-C键和三个C=C键
    C．分子中C、H元素的质量比为6：1
    D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 A、苯能发生硝化反应；
    B、苯环不是单双键交替的结构；
    C、苯的分子式为C6H6；
    D、苯中不含碳碳双键．

    解答 解：A、苯在浓硫酸的催化作用下，能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故A正确；
    B、苯环不是单双键交替的结构，故不含碳碳单键和碳碳双键，故B错误；
    C、苯的分子式为C6H6，故分子中的C、H元素的质量之比为12：1，故C错误；
    D、苯中不含碳碳双键，故不能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了苯的结构和性质，难度不大，应注意的是苯不是单双键交替的结构，不能和高锰酸钾溶液、溴水发生化学反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．制备单质硅时，在高温下发生的主要化学反应如下：
    ①SiO2+2C═Si+2CO↑  
    ②Si+2Cl2═SiCl4
    ③SiCl4+2H2═Si+4HCl
    下列对上述三个反应的叙述正确的是（　　）
    A．①②③均为置换反应
    B．①②③均为氧化还原反应
    C．在工业生产中若只发生反应①，则在产品硅中可能混有SiC
    D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子量小于30，在如图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）．

    （1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
    反应①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；反应③2CH2CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH；反应⑤n CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （2）写出下列反应类型：
    反应①加成反应，反应③氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究．
    实验编号反应物催化剂
    甲试管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水无
    乙试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水无
    丙试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
    丁试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
    戊试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
    【查阅资料】过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定．在加热的条件下，它能分解生成氧气．研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生．
    （1）上述实验发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验甲和实验乙的实验目的是探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响．
    （3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？
    （4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如表．
    时间/s20406080100120
    气体体积/mL实验丙9.519.529.036.546.054.5
    实验丁8.016.023.531.539.046.5
    实验戊15.530.044.558.571.583.0
    ①对实验戊，0～20s的反应速率v1=0.775mL/s，100～120s的反应速率v2=0.575mL/s．不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小．
    ②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象．曲线c表示的是实验丁（填“丙”、“丁”或“戊”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．根据下列化合物：①NaCl  ②NaOH  ③HCl  ④NH4Cl  ⑤CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O  ⑧H2O，回答下列问题．
    （1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11mol/L．
    （3）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n．（填“＜”、“＞”或“=”）
    （4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序②＞⑤＞①＞④＞③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示（图中的反应式不完整），则下列说法不正确的是（　　）
    A．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应
    B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应
    C．蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象
    D．植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（　　）
    A．能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应
    B．能发生缩聚反应
    C．能发生加成反应
    D．能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在体积为V1、pH═12的Ba（OH）2溶液中：
    （1）若逐滴加入pH=2的盐酸，至两者恰好完全反应，所需盐酸溶液的体积为V2，则两溶液的体积比V1：V2=1：1
    ．
    （2）若逐滴加入pH=2的硫酸，至两者恰好完全反应，所需硫酸溶液的体积为V3，则两溶液的体积比V1：V3=1：1
    ；所得沉淀的质量为2.33V1g．（用含有V1的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为15毫升或55毫升．
    （2）某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是C．
    A．①②B．②③C．①③D．③④
    （3）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AlO2-．

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