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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去

    B. 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液

    C. 苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2

    D. 苯酚有毒，不慎沾在皮肤上，可用酒精洗涤

    【答案】D

    【解析】A.生成物三溴苯酚溶于苯，不能通过过滤而除去，故A错误；B.形成乳浊液，静置，上层是苯酚的水溶液，下层是水的苯酚溶液，故B错误；C.苯酚的酸性比碳酸还弱，不可以和NaHCO3反应放出CO2，故C错误；D.苯酚易溶于酒精，故D正确。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液体积(mL)与产生的沉淀的物质的量（mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. OC段离子反应方程式：H++OH-==H2O

    B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol

    C. 溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

    D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。

    （1）氨水是中学常见的碱溶液

    ① 下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是_____________（填字母序号）。

    A．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11　 　　

    B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

    C．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5　 　　

    D．铵盐受热易分解

    ② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是___________（填字母序号）。

    A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气

    C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释

    （2）盐酸和醋酸是中学常见酸

    用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ① 滴定醋酸的曲线是____________（填“I”或“II”）。

    ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________________。

    ③ V1和V2的关系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。

    ④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。

    （3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．

    （4）铵盐和氯化银是中学常见盐

    ①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是__________________

    ②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

    AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

    在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：

    ①100 mL蒸馏水　

    ②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　

    ③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液

    充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为______(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

    B. a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

    C. b~c间反应：I2仅是氧化产物

    D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙酮(C3H60)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）

    A.蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A.480mL，56.2g
    B.500mL，56.2g
    C.500mL，58.5g
    D.任意规格，56.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。其中X是原子半径最小的元素，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， T与Y 是同一主族元素。

    （1）RX4的空间构型_____________，R在元素周期表中的位置_______________。

    （2）比较X2Y、X2T稳定性强弱_________________（填化学式）

    （3）判断RY2是________化合物（填“离子”或“共价”）写出RY2电子式____________，

    （4）写出一个能判断R、T非金属性强弱的化学方程式________________________________。

    （5）写出氯碱工业上制取Z、Y、X的离子方程式_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是

    A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14molL-1

    B．b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）

    C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国现行流通的货币主要为第五套人民币，其中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( )

    A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极

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