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【题目】t℃时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Y表示的变化关系

B. t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液

C. t℃时,AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K=1×106

D. t℃时,向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,当Cl刚好完全沉淀时,此时c(I) = 1×10-5 mol/L

【答案】C

【解析】

A.t℃时,AgCl(s)与AgI(s)比较,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI);

B. t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,离子浓度减小,对X来说为不饱和溶液;

C.t℃时,AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K=c(Cl)/c(I)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI);

D.图象可知Ksp(AgCl)=10-10,Ksp(AgI)=10-16,结合溶度积常数计算。

A.t℃时,AgCl(s)与AgI(s)比较,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由图象可知曲线X的Ksp=10-10曲线YKsp=10-16,则Y表示的是AgI离子浓度变化,故A错误;

B.t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,离子浓度减小,对X来说为不饱和溶液,故B错误;

C.t℃时,AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K=c(Cl)/c(I)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)=10-10/10-16=106,故C正确

D.图象可知Ksp(AgCl)=10-10,Ksp(AgI)=10-16,t℃时,向浓度均为0.1mol·L-1KIKCl混合溶液中加入AgNO3 溶液,当Cl刚好完全沉淀时,c(Ag)==10-5mol·L-1,此时c(I)=10-16/10-5mol·L-1=1×10-11mol·L-1,故D错误

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲醛在浓氢氧化钾溶液中发生Cannizzaro反应,反应方程式如下,可用于制备苯甲酸和苯甲醇。

2+KOH\

+HCl

已知:

①乙醚微溶于水,是有机物良好的溶剂,沸点34.6℃,极易挥发,在空气中的沸点160℃。

②苯甲酸在水中的溶解度0.17g(25),0.95g(50),6.8g(95)

实验步骤:

①在50mL三口瓶中加入4.5g KOH4.5mL水,将装置置于冷水浴中,打开磁力搅拌器,分批加入5mL 新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL),使反应物充分混合(如上左图),最后成为白色糊状物,放置24h以上。

②向反应混合物中逐渐加入足量水并震荡,使其完全溶解后倒入_____(填装置名称)中,用10mL 乙醚萃取3次,合并乙醚萃取液,并依次用3mL饱和亚硫酸氢钠、5mL 10% Na2CO3溶液及5mL水洗涤,分出的乙醚层用无水Na2CO3干燥。

③干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚,然后适当调整和改造装置(如上右图),继续加热蒸馏,收集198℃~204℃的苯甲醇馏分,产量为2.16g

④乙醚萃取后的水溶液(水层),用浓盐酸酸化并充分冷却,使苯甲酸完全析出,过滤,粗产品用水重结晶得到苯甲酸,产量是2g

(1)不断搅拌然后放置24h的目的是____________________________________

(2)步骤②横线处装置名称是___________________________

(3)萃取液共洗涤了3次,其中10% 碳酸钠溶液欲除去的杂质是_______(填化学式)

(4)使用水浴蒸去乙醚的优点是_____________

(5)蒸去乙醚后适当的调整和改造装置,应将上右图虚线框中的装置换为________

(6)苯甲酸重结晶时,常用冷水洗涤固体,其目的是______;苯甲酸重结晶时所需的玻璃仪器有__________________

①烧杯 ②试管 ③锥形瓶 ④酒精灯 ⑤量筒 ⑥短颈玻璃漏斗 ⑦玻璃棒

(7)该实验中Cannizzaro反应的转化率是_____%(保留1位小数)。通常,该实验中苯甲酸的产率会比苯甲醇更低,但若是某次实验中并未塞紧瓶塞,导致苯甲酸的产率明显偏高,分析可能的原因是__________

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【题目】在给定条件下,下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是(  )

A. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)

B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

C. AlNaAlO2Al(OH)3

D. Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[物质结构与性质]

高温炼铜的反应之一为2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2

(1) Cu基态核外电子排布式为________________

(2) CuZn的第二电离能:I2(Cu)________(“>”“<””)I2(Zn)

(3) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________,分子的空间构型为________,与SO2互为等电子体的分子有________(写一种)

(4) [Cu(CH3CN)4]是非常稳定的络合离子,配体中σ键和π键个数之比为________

(5) Fe2Fe3能与CN络合,其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐,该钾盐的化学式为________

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【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行,下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )

A

B

C

D

平衡后升温,NO2含量降低

0~2 s内,v(O3)=0.2 mol·L1·s1

v:b>a

b点:v>v

恒温,t1时再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pHc初始(H2PO4)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分数δ随pH的变化如图2所示,[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A. 溶液中存在3个平衡

B. P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43–

C. c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明显变小

D. 用浓度大于1 mol·L-1H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

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【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4 ]是一种新型高效絮凝剂,常用于污水处理,在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示:

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:

沉淀物

Fe(OH) 3

Fe(OH) 2

Al(OH) 3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

请回答下列问题:

(1)加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH,除去Al3 ,①pH的范围__________,②写出可能发生的离子方程式:________________

(2)在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2 ,以减少NaNO2 的用量,O2 NaNO2 在反应中均作__________。若参与反应的O2 11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2 的物质的量为________

(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2 可部分水解生成Fe2(OH)42,该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。 Fe(OH)3 Ksp =____________。(提示,开始沉淀c(Fe 3+ )浓度为1.0×10 -5 mol/L)

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2 NO3。为检验所得的产品中是否含有Fe2 ,应使用的试剂为________

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【题目】在标准状况下,将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL),溶液的密度为ρg/cm3(ρ>1),溶液的体积为VmL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

w=×100% c=1molL1 ③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数小于0.5w

A.①②B.②③C.①③D.①④

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【题目】主族元素WXYZ的原子序数依次增加,且均不大于20WXZ族序数之和为10Y的原子半径在同周期主族元素中最小;WZ形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应,产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是

A. X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料

B. Y元素可以形成多种含氧酸

C. X元素在自然界中只有化合态没有游离态

D. WZ形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应要选用如上图装置

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