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2.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1mol•L-1的(NH42SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
(2)B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:HCO3-的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入HCl溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)??Ag+
(aq)+Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入:①100
mL蒸馏水中;②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中;
④100mL 0.1mol•L-1盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是②>①>④>③.
(填写序号);②中氯离子的浓度为9×10-10mol•L-1

分析 (1)依据溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性,水解程度微弱,分析比较;
(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡;水的电离平衡;溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度;
(3)配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊;NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体;
(4)①氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,饱和溶液中的溶度积是常数,只随温度变化,依据溶度积分别计算;
②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中,银离子的浓度为0.2mol/L,根据氯化银的Ksp=1.8×10-10计算.

解答 解:(1)铵根离子水解,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),.1mol•L-1的(NH42SO4溶液中,铵根离子水解微弱,所以得到溶液中的离子浓度大小为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);
(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为:HCO3+H2O?H2CO3+OH-,电离平衡为:HCO3-?H++CO32-;而以水解为主,即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液,故显碱性;
故答案为:HCO3-的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性;
(3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解,NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体;反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:HCl;Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;
(4)①①100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡,③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L,银离子浓度=6×10-10mol/L;④100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L,银离子为1.8×10-9mol/L;综上所述大小顺序为:②>①>④>③,
故答案为:②>①>④>③;
②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中,银离子的浓度为0.2mol/L,加如氯化银后,氯离子浓度为$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.2}$=9×10-10mol/L,
故答案为:9×10-10

点评 本题考查了盐类水解的应用、溶液中离子浓度大小的比较、溶液中平衡的分析、溶解度常数的有关计算等知识,注意知识的归纳和整理是关键,难度中等,注意把握溶度积在计算中应用.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0
(1)常温下,在PH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO?)=10-5-10-9mol/L(列式,不要化简);下列说法中,可以使0.10mol/L CH3COOH的电离程度增大的是(填字母)BCF
A.加入少量0.10mol/L的稀盐酸
B.加热CH3COOH溶液
C.加水稀释至0.010mol/L
D.加入少量冰醋酸
E.加入少量氯化钠固体
F.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
(2)PH相同的①HCl(aq)②H2SO4(aq)③CH3COOH(aq)各100ml分别用0.10mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是V3>V1=V2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.25℃时,pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后,溶液均呈中性:
①c(NH3•H2O)=1×10-3 mol•L-1的氨水b L,
②c(OH-)=1×10-3 mol•L-1的氨水c L,
③c(OH-)=1×10-3 mol•L-1的Ba(OH)2溶液d L.
试判断a、b、c、d的数量大小关系为(  )
A.a=b>c>dB.b>a=d>cC.b>a>d>cD.c>a=d>b

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.用铜片、锌片和稀硫酸及若干其它器材组合成一个原电池,画出装置图并回答        
(1)画出装置图.
(2)从理论上讲,预期看到的现象是铜片上有大量气泡,锌片上无气泡,锌片不断溶解
(3)实验过程中,观察到锌片上有少量气泡冒出,铜片上有大量气泡冒出.试解释:锌片不纯,与所含杂质可以形成许多微型原电池.
(4)此电池的负极是Zn,正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑.
(5)该电池工作一段时间,将两个电极小心取出洗涤并晾干,经称量发现锌片比原来减少3.25g.请计算理论上导线中共通过了0.1mol电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.(1)已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO,HClO?H++ClO-,达到平衡后
①要使HClO浓度增加,可加入的物质是B(填代号)
A.SO2             B.Na2CO3      C.HCl      D.NaOH
②下列条件可以使HClO电离程度和C(H+)都增大的是B(填代号)
A.加入NaClO      B.适当升温    C.加入水   D.通入氯气
③由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是在饱和NaCl溶液,C(Cl-) 增大,使Cl2与水的反应逆向移动,抑制了其溶解.
(2)某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=2×10-7mol/L
此温度下,滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=8×10-9 mol/L
(3)常温下,pH=5的H2SO4溶液稀释,使体积变为原来的500倍,稀释后溶液中C(H+)与C(SO42-)的比值近似为10:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.对于常温下0.0l mol/L的氨水,下列叙述正确的是(  )
A.c(H+)+c(NH4+)=2c(OH-
B.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1
C.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.02 mol•L-1
D.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是(  )
A.Al3+、Ag+、NO3-、I-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.NH4+、K+、S2-、Br-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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11.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,可以对饮用水进行消毒和净化.工业上常通过如下方法制3NaNO3+Fe2O3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O,下列有关说法正确(  )
A.Fe2O3是氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.生成1mol Na2FeO4时,有3mol电子转移
D.Na2FeO4能杀菌消毒是利用Na2FeO4中+6价铁的强还原性被还原为Fe3+,净水是利用Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体从而吸附水中的悬浮颗粒

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)?C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1].然后改变外界条件又做了两组实验:①只升高温度;②只改变体系压强;分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3].
ABC
浓度10.05mol•L-1a mol•L-10.05mol•L-1
浓度20.078mol•L-10.078mol•L-10.022mol•L-1
浓度30.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1
浓度40.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系,并分析下列结论,其中错误的是(  )
A.由[浓度3]与[浓度1]的比较,可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强
B.由[浓度2]与[浓度1]的比较,可判断正反应是放热反应
C.[浓度1]中a=0.05
D.该组某学生在实验①过程中,测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4].与[浓度1]比较,可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差

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