Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H2 

放电

充电

 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH       
下列叙述不正确的是（　　）

A．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5 OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

B．充电时电池的正极和电源的正极相连

C．放电时正极反应为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂

D．放电时每有1 mol FeO₄^2-被氧化，转移3 mol e^-

Answer 1

分析：由反应可知，放电时Zn为负极，K₂FeO₄在正极上发生还原反应；充电时电池的正极与电源的正极相连为阳极，阳极发生氧化反应，以此来解答．

解答：解：A．充电时Fe失去电子，则阳极反应为Fe（OH）₃-3e^-+5 OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故A正确；
B．充电时电池的正极和电源的正极相连，负极与电源的负极相连，故B正确；
C．放电时负极反应为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故C错误；
D．放电时，Fe得到电子，每有1 mol FeO₄^2-被还原，转移3mol e^-，故D错误；
故选CD．

点评：本题考查原电池和电解池，注意把握充电和放电过程，放电为原电池，明确反应中元素的化合价变化结合工作原理即可解答，题目难度不大．