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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2 
放电
充电
 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH       
下列叙述不正确的是(  )
分析:由反应可知,放电时Zn为负极,K2FeO4在正极上发生还原反应;充电时电池的正极与电源的正极相连为阳极,阳极发生氧化反应,以此来解答.
解答:解:A.充电时Fe失去电子,则阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5 OH-=FeO42-+4H2O,故A正确;
B.充电时电池的正极和电源的正极相连,负极与电源的负极相连,故B正确;
C.放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,故C错误;
D.放电时,Fe得到电子,每有1 mol FeO42-被还原,转移3mol e-,故D错误;
故选CD.
点评:本题考查原电池和电解池,注意把握充电和放电过程,放电为原电池,明确反应中元素的化合价变化结合工作原理即可解答,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)25℃时x mol?L-1的CH3COOH溶液与0.01mol?L-1的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性,则[CH3COO-]
=
=
[Na+](填“>”“=”“<”),用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2

(2)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压,高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出该电池充电时阴阳两极的电极反应式
阴极:
Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-

阳极:
Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

②下列叙述正确的是
AC
AC
  (填字母).
A.Zn电极在放电时作负极,发生氧化反应
B.该电池放电时,K+向负极移动
C.放电时正极有1molK2FeO4被还原,则转移3mol电子,
③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液(用惰性电极),当阴极质量增加2.16g时,被电解溶液的pH为
1
1
(溶液体积变化忽略不计).
(3)几种常见离子在溶液中开始沉淀时的pH如下表:
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,
Cu2+
Cu2+
(填离子符号)先沉淀,KSP[(Fe(OH)2]
KSP[(Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2
放电
充电
 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu,并制得高铁酸钾(K2FeO4).据此回答问题:
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(1)试剂a为
 
,试剂b为
 
(填写所选试剂代号)
A.浓硫酸     B.硫酸铁溶液    C.氯水     D.H2O2和稀硫酸       E.Fe
(2)加入过量试剂c,发生反应的离子方程式为
 
;溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+,检验Fe3+的试剂为
 
(填化学式);欲测定溶液Z中Fe2+的浓度,需要用(填仪器名称)
 
配制一定浓度的KMnO4标准溶液.在滴定时KMnO4标准溶液应加入到
 
(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
(3)K2FeO4是强氧化剂,与水发生反应:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-,产生11.2L(标况)O2时,转移电子的物质的量为
 
.K2FeO4与FeCl3相比,净水效果更好的是
 
,理由是
 

(4)高铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,该电池放电时正极反应式是:
 

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