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    向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。

        （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

        （2）产生的气体的物质的量为多少？


    【答案】（1）0.4 mol·L―1，1 mol·L―1    （2）0.05 mol

      【解析】 根据题意知4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n (Na2SO4)=n (BaSO4)= =0.02 mol，其浓度为c (Na2SO4)=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol·L―1；碳酸钡沉淀的质量为14.51 g―4.66 g=9.85 g，n (Na2CO3)=n (BaCO3)==0.05 mol，则c (Na2CO3)=0.05 mol/0.05 L=1 mol·L―1；产生的二氧化碳气体的物质的量为0.05 mol。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示规范正确的是

           A．乙烯的结构简式：C2H4                      B．中子数为20的钾原子：

           C．次氯酸的结构式：H—O—Cl          D．氯化钠的分子式：NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
    （1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 （填字母）
    a．加水时越过刻度线

    b．未洗涤烧杯和玻璃棒
    c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    d．定容时俯视刻度线

    （2）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
    ①当加入45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为

    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V= mL

    （3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为

    反应生成的气体的物质的量为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm―3，则该盐酸的物质的量浓度是（　 ）
    　　A．a/22.4 mol·L―1　　　　　　　 B．ab/22400 mol·L―1
    　　C．ab/(22400+36.5 a) mol/L　　 D．1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

    A．20 NA　　　　　　　　      B．NA/360

    C．9 NA/10                                     D．360/NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是(　　)

    A．M g                   B. g

    C. g             D. g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

    其中正确的是（      ）

    选项

    气体

    a

    b

    c

    d

    A

    CO2

    盐酸

    CaCO3

    饱和Na2CO3

    溶液

    浓硫酸

    B

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH溶液

    浓硫酸

    C

    NH3

    饱和NH4Cl

    溶液

    消石灰

    H2O

    固体NaOH

    D

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba (FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

     


    已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；

          ②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；

          ③kSP(BaSO4)=l.l×l 0-10，kSP (BaCO3)=5 .l×l0-9。

        （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理_____________________________________________________________。

    （2）上述流程中酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_______________________________________________。

    （3）该厂结合实际，图中X应选用_____________（填字母）。

             A．BaCl2    B．BaCO3     C．Ba(NO3) 2    D．Ba(OH) 2

    （4）中和I使溶液的pH为4～5的目的是________________________________；结合离子方程式简述其原理：________________________________。

    （5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是_____________________。

    （6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为_________________。

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