Question

2．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期，W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．请用元素符号或化学式回答：
（1）五种元素中金属性最强的元素是Na．
（2）R、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是Al＞S＞O．
（3）W₂R中含有的化学键类型为共价键．
（4）Z原子的结构示意图为．
（5）五种元素的单质中，既能与盐酸反应生成H₂又能与氢氧化钠溶液反应生成H₂的是Na、Al．

Answer 1

分析 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期，则W应为H元素，W与X同主族，则X为Na元素，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，则R为O元素，R与Z同主族，则Z为S元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素，据此答题．

解答 解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期，则W应为H元素，W与X同主族，则X为Na元素，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，则R为O元素，R与Z同主族，则Z为S元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素，
（1）根据元素周期律可知，H、O、Na、Al、S五种元素中金属性最强的元素是Na，
故答案为：Na；
（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以O、Al、S的原子半径由大到小的顺序是Al＞S＞O，
故答案为：Al＞S＞O； 
（3）W₂R为H₂O，H₂O中含有的化学键类型为共价键，
故答案为：共价键；
（4）Z为S元素，Z原子的结构示意图为 ，故答案为：；
（5）五种元素的单质中，Na能与氢氧化钠溶液中的水生成氢气也能与盐酸生成氢气，Al既能与盐酸反应生成H₂又能与氢氧化钠溶液反应生成H₂，
故答案为：Na、Al．

点评 本题考查了元素位置结构性质的判断，题目难度不大，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答．