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    2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．已知充电时电池总反应为：LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi，下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时，正极反应为xLi++xe-═xLi
    B、放电时，a极锂的化合价不发生变化
    C、充电时，b极发生氧化反应
    D、充电时，溶液中的Li+从b极向a极迁移
    考点：化学电源新型电池
    专题：
    分析：放电时，电池反应式为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，负极反应式为xLi-xe-═xLi+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，据此分析解答．
    解答： 解：放电时，电池反应式为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，负极反应式为xLi-xe-═xLi+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，
    A．放电时，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，故A错误；
    B．放电时，a极为正极，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，所以a极锂的化合价不发生变化，故B正确；
    C．充电时，b是阴极，得电子发生还原反应，故C错误；
    D．充电时，电解质中阳离子向阴极b电极移动，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
    A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH 
      △  
    .
     
    Na2SiO3+H2O
    B、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O 
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2
    C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    D、在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（　　）
    物质A（g）B（g）C（g）
    物质的量/mol1.20.60.6
    A、反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 mol?L-1?s-1
    B、20 s时，正反应速率大于逆反应速率
    C、达到平衡时，A（g）的转化率为100%
    D、若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （l）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氧铵；⑤硫酸铵5种溶液中c（NH4+）的大小顺序是
     
    ，溶液pH的大小顺序是
     
    ．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 2×10-4mol?L-1，则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为
     

    （3）己知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2mol-1
    BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1
    则反应 C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H3=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法．
    （1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程
     

    （2）利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物．
    ①NH3的电子式
     

    ②热稳定性 NH3
     
     CH4（填“＞”=“＜”）
    ③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20（l）△H1=akJ/mol； 欲计算反应
    CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H20（l）+2N2（g）的焓变△H2 则还需要查询某反应的焓变△H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H3=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是
     
    据此计算出△H2=
     
    kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
    （3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．
    首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
    已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
    ①写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式
     

    ②现有标况下的O233.6ml，理论上可以处理该氮氧化物
     
    ml（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解
    B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C、若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b=0.3
    D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-a/3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是
     
    ，写出酸溶过程硫酸渣与稀硫酸反应的离子反应方程式（任意两个）：
     
    、
     

    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
     
    （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.4
    完全沉淀3.25.29.712.4
    （3）滤渣A的主要成分为
     
    ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和
     

    （4）第二次过滤得到的沉淀加水进行洗涤，如何证明沉淀一定洗涤干净？请简单描述一下实验操作：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所陈述的事实与解释均正确的是（　　）
    选项事  实解  释
    A用pH试纸测出新制氯水的pH为3新制氯水有酸性
    BSO2通入BaCl2溶液无明显现象不符合离子反应的条件
    C收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
    D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取
    A、AB、BC、CD、D

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