化学学习中.有关物质性质的学习离不开实验.请阅读下列对应的内容.并按要求完成填空(1)实验室经常用烧杯进行性质实验研究.如图所示装置及下表中试剂.过一段时间实验编号①中的物质②中的物质1淀粉碘化钾溶液浓硝酸2酚酞溶液浓硫酸3氯化铝溶液浓氨水4湿润的红纸饱和氯水实验1.2.3.4烧杯①中的现象分别是 . . . .(2)用下图装置:废铜屑制硝酸铜.反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如图所示装置及下表中试剂，过一段时间

实验编号	①中的物质	②中的物质
1	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸
2	酚酞溶液	浓硫酸
3	氯化铝溶液	浓氨水
4	湿润的红纸	饱和氯水

实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是，，，，
（2）用下图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)

（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

①若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是 (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是．收集干燥的NH₃，收集装置应选择(填装置序号) ，理由是．
②向浓CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂气体可制纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式。
（4）下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置
实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________（填装置序号）
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。
②将研钵中的样品露置在空气中两天。
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)_____________。
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是______________________

（1）变蓝、无明显现象、有白色（胶状）沉淀、变白（2分，写对2个现象给1分）
（2）NaNO₃、NaNO₂（1分,漏写不给分）
（3）① ① ③ （1分，漏写不给分）氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应（1分，漏写不给分） ⑤ ;导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气（1分，漏写不给分）
②Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O → CaCO₃+NH₄⁺ （1分，漏写不给分，沉淀符号是否写不扣分）
（4）使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应。（1分）（Ⅱ）（Ⅲ）（1分，漏写不给分）
（5）2H₂S+SO₂→2H₂O+3S↓（1分，漏写不给分）
（6）取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀（1分）

试题分析：
（1）1:变蓝,因为硝酸挥发、把碘化钾溶液氧化成碘单质，使淀粉变蓝。
2：无明显现象: 浓硫酸不挥发，也不使酚酞溶液变色。
3：有白色（胶状）沉淀，氨水挥发，且和氯化铝溶液生成白色（胶状）沉淀。
4：变白，饱和氯水挥发出氯气，使湿润的红纸变白。
（2）硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和生成硝酸钠，另外铜与浓硝酸，能产生二氧化氮，二氧化氮与氢氧化钠反应，可生成硝酸钠和亚硝酸钠。
（3）与NaAlO₂反应生成Al(OH)₃的气体是CO₂；NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O 所以AlCl₃溶液中混有NaCl杂质。
（4）① ① ③ 排液体体积等于氨气体积，用量筒测液体体积。该液体满足：氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应。⑤;因为导管较长，棉花可防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气。
②Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O = CaCO₃+2NH₄⁺ CaCO₃为胶体。
（5）由于重力作用，使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应。（Ⅱ）（Ⅲ）都有长导管，可防倒吸。
（6）“取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，”排除Ag⁺和SO₃^2-的干扰，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含SO₄^2-。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量（质量百分含量）见表：

	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Cr	Zn	Ti	Al
罐身/%	0.3	0.7	0.25	0.25	1.0～1.5				其余
罐盖/%	0.2	0.35	0.15	0.2～0.5	4.0～5.0		0.1	0.25	其余
拉环/%	0.2	0.35	0.15	0.2～0.5	3.0～4.0	0.1	0.25	0.1	其余

为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：
【实验仪器与药品】
仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸（H₃IO₆，弱酸）
【实验方案】
实验预处理：将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。
【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

请填写下列空白：
（1）图中操作①②所用到的玻璃仪器有                             。
（2）沉淀A的成分为              。
（3）操作③观察到的现象为              ；反应的离子方程式为                 、
                 、                     。
（4）若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)       V(b)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验，所选装置不合理的是

① ② ③ ④

A．除去CO₂中的HCl，选①

B．分离碘的CCl₄溶液和水，选②

C．除去乙醇中的苯酚，选③

D．分离CCl₄(沸点76.8℃)和正丁醇（沸点117.2℃），选④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A B C D

A．用图1 所示装置从Fe(OH）₃胶体中过滤出Fe(OH）₃胶粒

B．用图2 所示装置蒸发掉CuCl₂溶液中部分水制得CuCl₂·2H₂O晶体

C．用图3 所示装置从CH₃OH与C₂H₅OH的混合物中分离出乙醇

D．用图4 所示装置从C₂H₅OH与C₂H₅OOCCH₃的混合物中分离出乙酸乙酯

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质的鉴别只用一种试剂（可加热）即可完成的是（）

A．苯、甲苯、乙苯	B．正丁醇、溴乙烷、氯苯
C．氯化钠、氯化钾、氯化铜	D．碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵

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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

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（3）步骤④的离子方程式。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80?90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是                                                          。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是       ，分离吋液溴从分离器的               (填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的原因是   。
（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L^-1，已知步骤①?⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m³这样的苦卤，可得到液溴      mol。

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某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

欲从含镍废催化剂中制得NiSO₄·7H₂O晶体，其流程如下：

请根据以上信息和流程图，回答下列问题：
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（2）“酸浸”时所加入的酸是___         _。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是___         。（用离子符号表示）。
（3）“调pH为2—3的目的是___         _。
（4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、____、____。
（5）NiSO₄在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

除去下列物质中所含少量杂质(括号内)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

	混合物	试剂	分离方法
A	蔗糖(葡萄糖)	银氨溶液	过滤
B	甲烷(乙烯）	溴水	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	氢氧化钠溶液	蒸馏
D	淀粉胶体(氯化钠溶液)	蒸馏水	分液

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