Question

（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请说明原因   
（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池   
（填“能”、“否”），若能，请写出正极电极反应式    ．（若不能，此空不填）
（3）某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H₂SO₄，分别向一个电极通入H₂S，向另一个电极通入Cl₂，电池总反应为H₂S+Cl₂=S+2HCl．写出负极电极反应    ；一段时间后电解质溶液酸性的变化    ．（填“增强”“减弱”或“不变”）

Answer 1

【答案】分析：（1）铜导线和铝导线连接在一起，会和潮湿空气形成原电池；
（2）自发的氧化还原反应均能设计成原电池，原电池的正极发生得电子的还原反应；
（3）原电池的负极发生失电子的氧化反应，根据电解质中氢离子的变化来判断酸性的变化情况．
解答：解：（1）铜、铝、潮湿空气会形成原电池，金属铝做负极，加速了金属铝的腐蚀速度，所以不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，
故答案为：二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀；
（2）铜和硫酸铁之间的反应是自发的氧化还原反应，能设计成原电池，该原电池的正极发生三价铁离子得电子的还原反应，即2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案为：能；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（3）原电池的负极发生失电子的氧化反应，根据电池总反应为H₂S+Cl₂=S+2HCl，所以负极是H₂S放电，即H₂S-2e^-=S+2H⁺，所以电解质中氢离子的浓度增加，酸性增强，
故答案为：H₂S-2e^-=S+2H⁺；增强．
点评：本题考查原电池的概念和工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．