【题目】下列物质为纯净物的是
A. 普通玻璃 B. 水玻璃 C. 漂白粉 D. 液氯
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【题目】如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、Z、W、R是其中的五种元素.下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Y>X
B.最高价氧化物的水化物的酸性:R>W
C.气态氢化物的稳定性:X>W
D.单质与水(或酸)反应的剧烈程度:Z>Y
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【题目】将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好,浸入流动的温水中,相当长一段时间后,取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用,其现象为
A. 显蓝色、无现象、显黄色 B. 显蓝色、红色沉淀、无现象
C. 无现象、无现象、显黄色 D. 无现象、红色沉淀、无现象
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【题目】T℃时,在一个体积为2L的容器中,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式:_______________________________________________________;
(2)0~4分钟时,A的平均反应速率为____________;
(3)到达平衡时B的转化率为____________;
(4)该反应是放热反应,恒容条件下,下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有__________。
A.充入氦气 B.使用催化剂 C.再充入2.4mol A和1.6mol B D.降低温度
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【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,△H<0达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是 (填选项).
A t0~t1 B t1~t2 C t2~t3
D t3~t4 E t4~t5 F t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项).
A 增大压强 B 减小压强 C 升高温度
D 降低温度 E 加催化剂 F 充入氮气
t1时刻 ;t3时刻 ;t4时刻 .
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是 (填选项).
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为 .
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【题目】下列有关物质用途说法不正确的是( )
A.NH4HCO3可作为氮肥B.Na2CO3可用于治疗胃酸过多
C.Fe2O3可用作红色颜料D.ClO2可用于自来水的杀菌消毒
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【题目】将两种两种气态烃组成的混合气体完全燃烧,得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示.
①一定有C2H4
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定没有C2H6
⑤可能有C2H2
则上述对该混合烃的判断正确的是( )
A.②③⑤
B.⑤⑥
C.②④⑥
D.①④
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【题目】图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )
A. Z中溶液的pH增大
B. Cu电极质量减小,Pt电极质量增大
C. 溶液中的SO向Cu电极定向移动
D. 滤纸上c点附近会变红色
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol-1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=__________。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示,则该反应的ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)。
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质,用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为CH4,该电极应与电源 ___________(填“正极”、“负极”)相连,其电极反应的方程式为______________________。
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