（1）已知KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃指出以上反应中的氧化剂是，被氧化的元素是（标出化合价）．
（2）将190g MgCl₂溶于水配制成1L溶液．
①该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为，溶液中Cl^-的物质的量浓度为．
②配制1mol?L^-1的MgCl₂溶液500mL，需该溶液的体积为．
③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol?L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为，通入HCl气体的体积（标准状况下）为__．

解：

（1）因KClO₃中的氯元素的化合价由+5价降低到-1价，所以KClO₃是氧化剂，NH₄NO₂中亚硝酸根离子上的N由+3价升高到+5价，被氧化，故答案为：KClO₃；
（2）

①MgCl₂的物质的量为n（MgCl₂） $\text{[math]}$ =2mol，则MgCl₂物质的量浓度为C（MgCl₂） $\text{[math]}$ =2 mol/L，溶液中Cl^-的物质的量浓度C（Cl^-）=2C（MgCl₂）=4mol/L，故答案为：2mol/L；4mol/L；
②因溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以需该溶液的体积为V= $\text{[math]}$ =0.25L，故答案为：0.25L；
③因②中Cl^-的物质的量浓度2 mol/L，通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol/L，所以由HCl气体溶与水后产生的Cl^-的物质的量浓度为1mol/L，H⁺的物质的量浓度也为1mol/L，HCl的物质的量为：1mol/L×0.5L=0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1mol/L；11.2L．

分析：

（1）根据氧化剂的化合价降低，化合价升高的元素被氧化；
（2）

①根据MgCl₂的质量求出MgCl₂的物质的量，然后根据C= $\text{[math]}$ 求出物质的量浓度；根据MgCl₂的物质的量浓度以及1个MgCl₂中含有2个氯离子求出Cl^-的物质的量浓度，与溶液的体积无关．
②根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
③根据②可知Cl^-的物质的量浓度2 mol/L，通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol/L，所以由HCl气体溶与水后产生的Cl^-的物质的量浓度为1mol/L，然后求出HCl的物质的量、体积以及H⁺的物质的量浓度．
点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用．

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（1）已知KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃指出以上反应中的氧化剂是

KClO₃

，被氧化的元素是

（标出化合价）．
（2）将190g MgCl₂溶于水配制成1L溶液．
①该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为

2mol/L

，溶液中Cl^-的物质的量浓度为

4mol/L

．
②配制1mol?L^-1的MgCl₂溶液500mL，需该溶液的体积为

0.25L

．
③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol?L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为

1mol/L

，通入HCl气体的体积（标准状况下）为

11.2L

．

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（2）已知0．2 mol KClO₃在反应中得到0．2 mol电子生成X，则X的化学式为。

（3）根据上述反应可推知（填字母编号）。

a．氧化性：KClO₃> CO₂ b．氧化性：CO₂> KClO₃

c．还原性：H₂C₂O₄>X d．还原性：X> H₂C₂O₄

（4）写出该反应的离子方程式：。

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（1）已知KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃指出以上反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______ （标出化合价）．
（2）将190g MgCl₂溶于水配制成1L溶液．
①该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为______，溶液中Cl^-的物质的量浓度为______．
②配制1mol?L^-1的MgCl₂溶液500mL，需该溶液的体积为______．
③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol?L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为______，通入HCl气体的体积（标准状况下）为______．

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