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    【题目】要使下列物质熔化：①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤红磷，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的作用力属于同种类型的是（ ）

    A. ①③ B. ①⑤ C. ②④ D. ③⑤

    【答案】D

    【解析】①金刚石为原子晶体，金刚石中的碳碳之间以共价键形式结合，熔化时破坏的是共价键；②食盐是NaCl，属于离子化合物，熔化时破坏的是离子键；③干冰属于分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力；④水晶属于原子晶体，水晶中是Si与O以共价键的形式结合，熔化时破坏的是共价键；⑤红磷属于分子晶体，红磷熔化时破坏的分子间作用力；符合题意的D选项，故D选项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【葫芦岛协作体2017届下学期模拟考试（6月）】金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：电池的 “理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）

    A．采用多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B．比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高

    C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

    D．在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述不正确的是

    A. 滴定过程的任何时刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

    B. 曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线

    C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL-1

    D. P点时恰好完全中和，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，人们能够直接利用的主要能源是

    A．煤、石油、天然气 B．太阳能 C．氢能 D．原子能、核能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是

    A. 加入铁粉 B. 滴加稀硫酸 C. 滴加氯水 D. 滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素和氢元素的质量比都是12:1的三种烃A、B、C。常温下，A呈气态，B和C呈液态，A、B、C相对分子质量比为1:3:4。A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色；B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色。A、C都能发生加聚反应，A的加聚产物具有导电性，C的加聚产物则是使用广泛的塑料。

    （1）写出A、B、C的分子式A：______________ B：________________C：_________________

    （2）写出A、C分别加聚所得产物的结构简式A：___________________________ B：________________________

    （3）写出C与溴的四氯化碳溶液反应的方程式_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

    B. 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA

    C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的

    D. 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子

    B. 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

    C. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA

    D. 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①冰醋酸（CH3COOH） ②铝 ③CaCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧液态氨气 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2 NaHSO4 Na2O

    （1）以上物质属于非电解质的是__________，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是__________（填序号）。

    （2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________

    （3）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H+＋OH－＝H2O的有_________________（填序号）。

    （4）用食醋除水垢原理实质就是①溶液与③反应，写出该反应的离子方程式 ______。

    （5）⑤的溶液和的离子反应方程式：_____________________________。

    （6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去杂质⑤所选的试剂是：_____________，离子方程式：_________________________________________________。

    （7）将⑩和按一定的比例混合溶于水，测得混合溶液中H+和Al3+(假设Al3+无损耗）的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.4molL﹣1，则该混合混合溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。

    （8）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。

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