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    以下能级符号不正确的是 （ ）

    A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    液氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面同水相似，一定条件下金属钠和液氨反应得到NaNH2, NaNH2和N2O反应可以制备化合物甲, 同时还有两种碱性物质生成。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。请回答：

    （1）写岀N2的电子式 。

    （2）Na与NH3反应的化学方程式 。

    （3）Na和液氨反应还可能生成Na2NH、Na3N，说明理由 。

    （4）NaNH2和N2O反应制备甲的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    用某种仪器量一液体体积时，平视读数为 V1mL，仰视读数为 V2mL，俯视读数为 V 3 mL， 若 V 3 ＞V 1＞V 2，则所使用仪器可能是（ ）

    A.容量瓶 B.量筒 C.碱式滴定管 D.以上仪器均可

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

    （1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。

    ①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

    ②25℃时，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________。

    ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

    （2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。

    a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

    （3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

    图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母）。

    图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________（填字母）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )

    A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

    C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三上学期一诊化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将0．1L0.1mol／L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足

    A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0．0lNA

    B．该反应释放SO2分子数目为NA

    C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA

    D．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是( )

    A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL

    B．达到平衡时，SO2的转化率是90%

    C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量一定为231.4g

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