【题目】下列物质的化学用语表达正确的是（ ）
A.甲烷的球棍模型： 
B.羟基的电子式： 
C.乙醛的结构式：CH3CHOD.（CH3）3COH的名称：2，2-二甲基乙醇
【答案】B
【解析】
A．球棍模型中短线表示化学键、小球表示原子，表现分子中原子的连接、成键方式、空间结构；
B．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接；
C．结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；
D．含有羟基最长的碳链有3个碳原子，有1个甲基在2号碳上．
A、甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C-H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，故A错误；
B．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，故B正确；
C．此为乙醛的结构简式：CH3CHO，乙醛的结构式需要把分子中的所有化学键都表示出来，故C错误；
D．（CH3）3COH中含有羟基最长的碳链有3个碳原子，有1个甲基在2号碳上，名称为：2-甲基-2-丙醇，故D错误；
故选B．
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【题目】化合物Y用于光学树脂的合成，可由X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下制得如下，有关化合物X、Y的说法正确的是
A.Y分子中最多有6个碳原子共面
B.X不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C.X、Y都能与NaOH溶液反应，1molX和Y均消耗4molNaOH
D.可用FeCl3溶液检验Y中是否混有X
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【题目】为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的如图装置进行实验(夹持装置未画)。(1)装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→________→________ →h。
(2)实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是________________________________________________________________________；
(3)实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_______________________________，装置C中的球形装置的作用是_________________________________________________。
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【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是（ ）
A.W、X、Z可形成离子化合物
B.Z2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子
C.W与X形成的二元化合物只能含极性键
D.X、Z形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X
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【题目】工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=___。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)=___。
（2）合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1___573K（填“>”、“<”或“=”）。
T/K | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3+5O24NO+6H2O △H=－905kJ·mol－1 ，不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因___。
（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是___。
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：___。
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【题目】实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小
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【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )
A. x＝1B. B的转化率为20%
C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
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【题目】有机物D，质谱图表明其相对分子质量为86，将8.6gD完全燃烧的产物依次通过装有浓硫酸和碱石灰的装置，浓硫酸中增重9g，碱石灰中增重22g．其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个﹣CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答：
（1）B中所含官能团的名称为________；D的分子式为________；
（2）Ⅲ的反应类型为________（填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ：___________________________________；
Ⅳ：__________________________________；
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为________________________；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个﹣CH3 ， 它们的结构简式为________和________；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为________．
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【题目】孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G 的一种合成路线如下：
已知：① B、C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基；
②RX
RMgX
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是____________________。
(2)F中含氧官能团名称是____________________________。
(3)B的结构简式为 ______________________________________。
(4)D生成E同时生成乙酸的化学方程式为___________________________________。
(5)E生成F的反应类型是________________。
(6)化合物 W 与G 互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9:9:2:2，则 W 的结构简式为_____________________(写一种) 。
(7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3-苯基-3-戊醇（
)的合成路线： _____________________________________________(无机试剂及有机溶剂任用) 。
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