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    2．只用一种试剂区别Na2SO4、AlCl3、MgSO4三种溶液，这种试剂是（　　）
    A．HClB．BaCl2C．NaOHD．AgNO3

    分析 三种物质含有的阳离子不同，其中AlCl3、MgSO4都可与碱反应生成沉淀，但碱过量时，氢氧化铝可溶于强碱，以此解答该题．

    解答 解：A．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，故A错误；
    B．加入氯化钡，都生成沉淀，不能鉴别，故B错误；
    C．加入氢氧化钠溶液，Na2SO4、AlCl3、MgSO4三种溶液现象分别为：无现象、先生成沉淀后溶解、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；
    D．加入硝酸银溶液，都生成沉淀，不能鉴别，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，同时注意把握实验的合理性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸
    B．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含有SO42-
    C．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D．现代化学分析测试常借助一些仪器来分析物质组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有那些金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．T1℃时，在容积固定的2L密闭容器中，X（g）与Y（g）反应生成Z（g）的物质的量的变化如图甲所示；若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．T1℃时，容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g），且正反应放热
    B．T1℃时，反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2mol•（L•min）-1
    C．T1℃时，3min达到平衡后，向容器中再加入2.0mol X、1.6mol Y、0.4mol Z，反应达到新平衡时：0.7mol•L-1＜c（Y）＜1.4mol•L-1
    D．若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸工业产生的废气（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气的组成进行探究，请回答下列问题：
    （Ⅰ）同学甲设计实验检验废气中含有的CO2，应选择的试剂有BC
    A．NaOH浓溶液             B．较浓的酸性KMnO4溶液
    C．足量的澄清石灰水        D．稀盐酸
    观察到的实验现象为高锰酸钾溶液不褪色，最后澄清石灰水变浑浊
    （Ⅱ）同学乙欲测定aL（已换算成标准状况）废气中SO2的含量，将废气通入测硫装置中（如右下图），采用滴定法测定硫的含量．
    （1）H2O2氧化SO2的化学方程式H2O2+SO2=H2SO4．
    （2）用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗
    1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则标况下二氧化硫的体积分数的表达式为：
    $\frac{\frac{yzg}{32g/mol}×22.4L/mol}{aL}$×100% （列式，不必化简）．
    （Ⅲ）同学丙方案：实验步骤如以下流程图所示：
    （1）写出步骤②中反应的离子方程式2H++SO4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    （2）步骤③中洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
    （Ⅳ）丁方案：将丙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液，其余步骤与方案丙相同．你认为丁方案是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），说明理由：BaSO3被部分氧化为BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：
    物理性质制备原理化学性质
    黄色油状液体
    熔点为-40℃，沸点为71℃
    不溶于冷水，易溶于有机溶剂
    密度为1.65g/mL    		Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸，热水中发生水解

    回答下列问题：
    （1）根据实验目的，接口连接的顺序为1、4、5、2、3、6、7、10、9、8．
    （2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水； E装置中盛放的试剂为NaOH溶液．
    （3）A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为71～95℃．
    （5）当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．利用钴渣[Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

    （1）溶解还原过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．
    （2）铁渣中铁元素的化合价为+3．
    （3）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料．
    如图为二水草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
    ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co3O4（填化学式）．写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
    ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．（写出计算过程）5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物，一种辣椒素的合成路线如下：

    （1）化合物A中的官能团为碳碳双键和羟基（填官能团名称）
    （2）试剂X的结构简式为，由B→C的反应类型是取代，
    （3）写出同时满足下列条件的E的一种同系物（分子内碳原子在10以内）的结构简式CH3CH=C（CH3）COOH
    Ⅰ．分子中有两个甲基
    Ⅱ．分子中氢原子的核磁共振氢谱图中峰的强度为3：3：1；1
    （4）根据己有知识并结合相关信息，写出以Br（CH2）3Br和CH2Br2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，上述流程中出现的试剂可用）．合成路线流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$^CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（　　）
    A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种
    C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列能量转化过程中有化学能变化的是（　　）
    A．氯化铵热分解反应B．氮气和氢气化合生成氨的反应
    C．碘升华D．绿色植物的光合作用生成淀粉

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