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    1．下列物质只表示一种纯净物的是（　　）
    A．C4H10B．C2H4Cl2C．CH2Cl2D．聚乙烯

    分析 同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．

    解答 解：A．C4H10可以表示正丁烷、异丁烷，存在同分异构体，所以不能只表示一种纯净物，故A错误；
    B．C2H4Cl2可以表示1，1-二氯乙烷、1，2-二氯乙烷，存在同分异构体，所以不能只表示一种纯净物，故B错误；
    C．CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种纯净物，故C正确；
    D．聚乙烯为乙烯通过加聚反应由人工合成的高分子化合物，属于混合物，所以不能只表示一种纯净物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标况下33.6L HF分子中所含的原子个数为3NA
    B．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4NA
    C．25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D．42g分子式为C3H6的物质一定含有σ键的数目为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．黑火药是中国的四大发明之一，发生爆炸的原理如下：
    S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
    （1）用双线桥法分析以上反应并注明电子得失．
    （2）该反应中氧化剂是CO2；还原产物是K2S和N2．
    （3）若有32g硫参加反应，则被氧化的碳单质物质的量是3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

    （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
    （2）不能（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是金属导热，导致热量散失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    （4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（“增加”、“减少”或“不变”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和热数值不变（“增加”、“减少”或“不变”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列烷烃的分子式有3种同分异构体的是（　　）
    A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（　　）
    A．钠和氢气B．硫和氧气C．碳和硅D．氯气和溴单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．二甲苯的同分异构体有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．主族元素R的气态氢化物化学式是RH4，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比是2.75：1，R的相对原子质量是12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
    试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
    A．Cl2     B．Fe      C．H2O2     D．HNO3
    （3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
    （4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

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