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【题目】有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下:

(1)的官能团名称为_____________。E的分子式为_______________

(2)B→D的过程中,B分子的羧基全部酯化,写出该反应方程式:_________________

(3)D→E的反应历程如下:

写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型:Ⅱ_____________、Ⅲ_____________

(4)写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________

a.能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀

b.常温下能与Na2CO3反应并释放出气体

(5)请写出以CH2=CH2为主要原料(无机试剂任用)制备OHC—CHO(乙二醛)的合成路线流程图(须注明反应条件)_______。(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)

【答案】 碳碳双键 C13H12O5 HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O 消去反应 取代反应 OHCCH2CH2COOH、OHCCH(CH3)COOH CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHOHCCHO

【解析】试题分析:(1)含有碳碳双键;根据E的结构简式写分子式;(2)B分子的羧基全部酯化由转化关系可知D为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3;(3)由转化关系可知分子中消去了羟基;为取代反应(4)能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀说明含有醛基常温下能与Na2CO3反应并释放出气体说明含有羧基;(5)CH2=CH2与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热 水解为乙二醇乙二醇用铜作催化剂氧化为OHC—CHO

解析:(1)含有碳碳双键,所以官能团是碳碳双键 E的结构简式是,分子式是C13H12O5;(2)B分子的羧基全部酯化由转化关系可知D为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3与乙醇发生酯化反应生成CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3的方程式是HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O;(3)由转化关系可知分子中消去了羟基,属于消去反应为取代反应;(4)能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀说明含有醛基常温下能与Na2CO3反应并释放出气体说明含有羧基符合条件的的同分异构体有、OHCCH2CH2COOH、OHCCH(CH3)COOH;(5)CH2=CH2与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解为乙二醇乙二醇用铜作催化剂氧化为OHC—CHO合成路线为

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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示,由图可得出的正确结论是

A. 反应在c点达到平衡状态

B. △t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c

C. 反应物浓度:a点小于b

D. 反应物的总能量低于生成物的总能量

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【题目】工业上从含有Cr2O72和Cr3+的废水中回收铬的工艺流程如图所示:

己知:①2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O;
②常温下,Ksp[(Fe(OH)3]=4.0×10﹣38;Ksp[(Cr(OH)3]=1.0×10﹣32
③当离子浓度小于1.0×10﹣5molL﹣1时,认为沉淀完全
请回答下列问题:
(1)酸化后的溶液A显色.
(2)配制FeSO4溶液时,除了加水外还需要加入的试剂是(填试剂名称).
(3)向溶液A中加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为
(4)沉淀C的化学式为 , 要使Cr3+沉淀完全pH2值至少为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过以下实验加以证明。

(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先将活塞(K1、K2)关闭好,目的何在?____

(2)试管I内的试剂X是__时,打开活塞K1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化,则所得的结论是____

(3)试管I内试剂为CO2饱和水溶液时,其他操作同(2),通过____的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2

(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明,请完成下列反应方程式:

__Na2O2+____C18O2+____H218O→____

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【题目】《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两,食盐一两,同研,不见星。铺于器内,以小乌盆覆之,筛灶灰,盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开,则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱,一两汞可升粉八钱。

1甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________.

2[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)

A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐

3文中同研涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______

4文中则粉升于盆上矣涉及的混合物分离方法是__________

5甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________,该反应中还原产物是__________

6已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)

7由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________.

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【题目】在某一温度条件下,Bodensteins 研究了反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),气体 混合物中 HI 的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如表:

t/min

0

20

40

60

80

120

第一次试验

x(HI)

1

0.90

0.85

0.815

0.795

0.784

第二次试验

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784


(1)根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为
(2)上述反应,正反应速率为 v 正=k 正 x2(HI),逆反应速率为 v 逆=k 逆 x(H2)x(I2),其中 k 正k 逆为速率常数,则 k 逆为(以 K 和 k 正表示).若 k 正=0.002 min,第一次试验时,v(正)=min.

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【题目】某元素原子的原子核外有三个电子层,K层电子数为a,L层电子数为b,M层电子数为b-a,该原子核内的质子数是(

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

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【题目】下列各组元素性质的递变情况错误的是(  )

A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素最高正价依次升高

C. N、O、F第一电离能依次增大

D. Na、K、Rb电负性逐渐减小

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【题目】碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。

(一) 实验室测定KI溶液中I-的含量

量取25.00mLKI溶液溶液于250mL锥形瓶中,分别加入少量稀H2SO4和稍过量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入稀H2SO4,再加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂,被强氧化剂氧化为紫色),用0.0250mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次,平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反应:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O

(1)在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果有误差的是_________________

A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗

D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡

(2)该实验达到滴定终点时,现象为__________________

(3)根据滴定有关数据,该KI溶液中I-含量是________g·L-1

(二) 某实验小组认为氧气可以氧化KI 溶液中的I-,其做了下列实验探究影响该反应的因素。

实验

气体a

编号及现象

空气(含HCl)

Ⅰ.溶液迅速呈黄色

空气(含CO2)

Ⅱ.长时间后,溶液呈很浅的黄色

空气

Ⅲ.长时间后,溶液无明显变化

(4)装置A (含导管)的名称为_________________

(5)通入a为空气(含HCl)时,发生反应的离子方程式为______________________

(6)实验Ⅲ的作用是________________________

(7)用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液,萃取后下层溶液的颜色均无色。取萃取后上层溶液,用淀粉检验:Ⅰ、Ⅱ的溶液变蓝;Ⅲ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________

(8)查阅资料: I2易溶于KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅱ的萃取现象。

现象X是_____。用KI萃取Ⅰ、Ⅱ的溶液,萃取后下层溶液颜色均无色的原因是_________________

(9)综合实验证据说明影响I-被氧化的因素及对应关系:__________________________

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