【题目】有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下:
(1)的官能团名称为_____________。E的分子式为_______________。
(2)B→D的过程中,B分子的羧基全部酯化,写出该反应方程式:_________________。
(3)D→E的反应历程如下:
写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型:Ⅱ_____________、Ⅲ_____________
(4)写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________。
a.能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
b.常温下能与Na2CO3反应并释放出气体
(5)请写出以CH2=CH2为主要原料(无机试剂任用)制备OHC—CHO(乙二醛)的合成路线流程图(须注明反应条件)_______。(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)
【答案】 碳碳双键 C13H12O5 HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O 消去反应 取代反应 OHCCH2CH2COOH、OHCCH(CH3)COOH CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHOHCCHO
【解析】试题分析:(1)含有碳碳双键;根据E的结构简式写分子式;(2)B分子的羧基全部酯化,由转化关系可知D为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3;(3)由转化关系可知分子中消去了羟基;为取代反应;(4)能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀,说明含有醛基;常温下能与Na2CO3反应并释放出气体,说明含有羧基;(5)CH2=CH2与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热 水解为乙二醇,乙二醇用铜作催化剂氧化为OHC—CHO;
解析:(1)含有碳碳双键,所以官能团是碳碳双键; E的结构简式是,分子式是C13H12O5;(2)B分子的羧基全部酯化,由转化关系可知D为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,则与乙醇发生酯化反应生成CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3的方程式是HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O;(3)由转化关系可知分子中消去了羟基,属于消去反应;为取代反应;(4)能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀,说明含有醛基;常温下能与Na2CO3反应并释放出气体,说明含有羧基,符合条件的的同分异构体有、、OHCCH2
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示,由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. △t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段
C. 反应物浓度:a点小于b点
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量
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【题目】工业上从含有Cr2O72﹣和Cr3+的废水中回收铬的工艺流程如图所示:
己知:①2CrO42﹣(黄色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O;
②常温下,Ksp[(Fe(OH)3]=4.0×10﹣38;Ksp[(Cr(OH)3]=1.0×10﹣32
③当离子浓度小于1.0×10﹣5molL﹣1时,认为沉淀完全
请回答下列问题:
(1)酸化后的溶液A显色.
(2)配制FeSO4溶液时,除了加水外还需要加入的试剂是(填试剂名称).
(3)向溶液A中加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为 .
(4)沉淀C的化学式为 , 要使Cr3+沉淀完全pH2值至少为 .
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【题目】如图所示,“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先将活塞(K1、K2)关闭好,目的何在?____。
(2)试管I内的试剂X是__时,打开活塞K1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化,则所得的结论是____。
(3)试管I内试剂为CO2饱和水溶液时,其他操作同(2),通过____的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明,请完成下列反应方程式:
__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
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【题目】《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两,食盐一两,同研,不见星。铺于器内,以小乌盆覆之,筛灶灰,盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开,则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱,一两汞可升粉八钱。”
(1)甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________.
(2)[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)
A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐
(3)文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。
(4)文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________
(5)甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________,该反应中还原产物是__________。
(6)已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。
(7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________.
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【题目】在某一温度条件下,Bodensteins 研究了反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),气体 混合物中 HI 的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 | |
第一次试验 | x(HI) | 1 | 0.90 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
第二次试验 | x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
(1)根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为 .
(2)上述反应,正反应速率为 v 正=k 正 x2(HI),逆反应速率为 v 逆=k 逆 x(H2)x(I2),其中 k 正k 逆为速率常数,则 k 逆为(以 K 和 k 正表示).若 k 正=0.002 min,第一次试验时,v(正)=min.
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【题目】某元素原子的原子核外有三个电子层,K层电子数为a,L层电子数为b,M层电子数为b-a,该原子核内的质子数是(
A. 14 B. 15 C. 16 D. 17
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【题目】下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正价依次升高
C. N、O、F第一电离能依次增大
D. Na、K、Rb电负性逐渐减小
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【题目】碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。
(一) 实验室测定KI溶液中I-的含量
量取25.00mLKI溶液溶液于250mL锥形瓶中,分别加入少量稀H2SO4和稍过量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入稀H2SO4,再加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂,被强氧化剂氧化为紫色),用0.0250mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次,平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反应:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O
(1)在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果有误差的是_________________。
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡
(2)该实验达到滴定终点时,现象为__________________。
(3)根据滴定有关数据,该KI溶液中I-含量是________g·L-1。
(二) 某实验小组认为氧气可以氧化KI 溶液中的I-,其做了下列实验探究影响该反应的因素。
实验 | 气体a | 编号及现象 |
空气(含HCl) | Ⅰ.溶液迅速呈黄色 | |
空气(含CO2) | Ⅱ.长时间后,溶液呈很浅的黄色 | |
空气 | Ⅲ.长时间后,溶液无明显变化 |
(4)装置A (含导管)的名称为_________________。
(5)通入a为空气(含HCl)时,发生反应的离子方程式为______________________。
(6)实验Ⅲ的作用是________________________。
(7)用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液,萃取后下层溶液的颜色均无色。取萃取后上层溶液,用淀粉检验:Ⅰ、Ⅱ的溶液变蓝;Ⅲ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________。
(8)查阅资料: I2易溶于KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅱ的萃取现象。
现象X是_____。用KI萃取Ⅰ、Ⅱ的溶液,萃取后下层溶液颜色均无色的原因是_________________。
(9)综合实验证据说明影响I-被氧化的因素及对应关系:__________________________。
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