某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置.以环己醇制备环己烯:已知: 密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中.再加入1mL浓硫酸.摇匀后放入碎瓷片.缓慢加热至反应完全.在试管C内得到环己烯粗品.①A中碎瓷片的作用是 .导管B除了导气外� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：

已知：

	密度（g/cm³）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是            ，导管B除了导气外还具有的作用是           。
②试管C置于冰水浴中的目的是                                      。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在      层（填“上”或“下”），分液后用     （填入编号）洗涤。
A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从       口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:          。

③收集产品时，控制的温度应在               左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是＿＿＿＿＿＿＿
A．蒸馏时从70℃开始收集产品     B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿
A．用酸性高锰酸钾溶液    B．用金属钠      C．测定沸点
（4）由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(1) ①防止暴沸；冷凝。 ②防止环己烯的挥发。
(2) ①上； C。 ②g；除去水分。 ③ 83℃ ； C。
（3）B、C。
（4）环己烯 + H₂O——环己醇

试题分析：（1）①加热液体时，为了防止液体爆沸，常采用加入沸石或碎瓷片；易挥发的物质反应时为提高其利用率，一般要有冷凝回流装置，导管B即是起到这种作用；②反应生成的产物沸点较高，易挥发，应采用冰水冷却，防止环己烯的挥发；（2）①烃的密度比水小，与水混合时，环己烯在上层；要除去产品中的酸杂质，可用碳酸钠等碱性溶液除去；②实验中一般采用逆流冷却，蒸馏时加入生石灰目的是与水反应，防止与产品一起蒸馏出；③收集产品时，控制的温度应让环己烯挥发出来，而2环己醇等留在溶液中，理论温度可控制在83℃——161℃，又因为是水浴加热和能量的消耗等方面可控制温度低一些 83℃即可；实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，说明环己烯或环己醇损失了，故答案为C；（3）粗品中含有环己醇能与钠反应，且混合物沸点不固定，与环己烯沸点不同。

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下列实验操作中错误的是( )。

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	KCl溶液	I₂	CCl₄，萃取
B	KNO₃	K₂SO₄	Ba（NO₃）₂溶液，过滤
C	Cu	CuO[	盐酸，过滤
D	CaCO₃	CaO	盐酸，过滤

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用于提纯或分离物质的方法有：

A．萃取分液；

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为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾(氯化钠)	蒸馏水	降温结晶
②	二氧化碳(氯化氢)	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙醇(水)	金属钠	蒸馏
④	NaCl溶液(Na₂S)	AgCl	过滤

A.①③ B．①④ C．只有② D．③④

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A．①②③

B．①③

C．②④

D．①③⑤

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