根据下列物质的合理性质.判断其应用不正确的是A．Al2O3熔点很高.可用于制作耐高温材料 B．二氧化硅具有半导体性能.可以制成光电池C．次氯酸钠具有强氧化性.可用于配制消毒液D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子.可作漂白剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是

A．Al₂O₃熔点很高，可用于制作耐高温材料

B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池

C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

试题分析：A．Al₂O₃熔点很高，可用于制作耐高温材料,描述正确；B．晶体硅具有半导体性能，可以制成光电池，错误；C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，正确；D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，不能做漂白剂，由于该胶体粒子能吸附水中的悬浮物而使水质变清，正确；

练习册系列答案

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B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷

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D．单质丙也可以与氢氧化钠反应，并生成白色沉淀物M

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①实验室用铜制备NO的离子方程式为___________________。
②可用Al和Fe₂O₃制Fe，该反应的化学方程式为___________________。
③海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^－和BrO₃^－。这两步反应的离子方程式分别为__________、___________。
(2)化学反应能为人类生产生活提供能源。
①由反应CH₄ +2O₂

CO₂ +2H₂O，可以设计出以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池，该电池工作时负极的电极反应式为：______________。
②2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池，右图是该电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na₂S_x。该电池负极为________(填化学式)，正极的电极反应式为。用该电池作电源进行粗铜精炼时，当得到64g精铜时，理论上该电池负极消耗的质量为_____g。