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17.下列对物质用途的描述中,错误的是(  )
A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体
B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.干冰升华没有断裂化学键

分析 A.干燥剂不能和被干燥的气体发生反应,浓硫酸具有酸性和强氧化性,不能干燥碱性和部分还原性气体;
B.二氧化硫能和某些有色物质反应生成无色物质而体现漂白性;
C.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;
D.分子晶体发生物理变化时只破坏分子间作用力.

解答 解:A.干燥剂不能和被干燥的气体发生反应,浓硫酸具有酸性和强氧化性,不能干燥碱性和部分还原性气体,氨气属于碱性气体,能和浓硫酸反应生成硫酸铵,所以不能用浓硫酸干燥氨气,故A错误;
B.二氧化硫能和某些有色物质反应生成无色物质而体现漂白性,则二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等,故B正确;
C.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,所以含有离子键的化合物中一定是离子化合物,故C正确;
D.干冰是共价化合物,为分子晶体,分子间只存在分子间作用力,分子晶体发生物理变化时只破坏分子间作用力,所以干冰升华只破坏分子间作用力,故D正确;
故选A.

点评 本题考查物质组成结构和性质,为高频考点,涉及气体干燥、元素化合物性质、化学键和分子间作用力等知识点,明确物质构成微粒、物质性质是解本题关键,注意化学键和分子间作用力的区别,易错选项是D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是(  )
A.CH3CH2CH3B.C2H6C.CH3CH2OHD.CH3OCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围,茶:5~5.6,西瓜:6,大豆:6~7,甜菜:7~7.5.如果某地经常降酸雨,以上农作物最不适宜种植的是(  )
A.B.西瓜C.大豆D.甜菜

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质中含有非极性键的共价化合物是(  )
A.H2O2B.CH4C.Na2O2D.I2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法错误的是(  )
A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是:道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
B.已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物,则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象
C.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
D.并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.工业上可通过电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.NO是常见的大气污染物之一,该装置可实现废气的治理与回收利用
B.阳极反应为:NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
C.阴极反应为:NO+5e-+6H+═NH4++H2O
D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需向该电解池中补充水

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

9.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增.已知:B原子有3个能级且各能级电子数相等;D原子最外能层P能级上有2个未成对电子,E是同周期元素中第一电离能最小的元素;F是同周期元素中原子半径最小的元素;A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物.请回答:
(1)A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是sp3,分子空间构型为三角锥型,其电子式为
(2)元素A、D、F形成的原子数之比为1:1:1的化合物的电子式为.其中心原子的杂化类型为sp3
(3)请用电子式表示D、E原子个数比为1:1的化合物的形成过程.
(4)在B原子与A形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称丙烷,A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种.常温下进行下列实验:
①将1L pH=3的A溶液分别与0.00lmol•L-1 xLB溶液、0.00lmol•L-1 yLD溶液充分反应至中性,x、y大小关系为:y<x;
②浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.lmol•L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性.
回答下列问题:
(1)D是NaOH溶液,E是CH3COOH溶液.(填写化学式)
(2)用水稀释0.1mol•L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是①②(填写序号)
①$\frac{c(B)}{c(O{H}^{-})}$②$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$③c(H+)和c(OH-)的乘积④OH-的物质的量
(3)常温下OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是③④(填写序号)
①反应所需要的时间E>A    ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E  ④反应过程的平均速率E>A
⑤E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度A和B混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的④曲线
(5)室温下,向0.0lmol•L-1C溶液中滴加0.0lmol•L-1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)(填写序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.1L某混合溶液,可能含有的离子如表:
可能大量含有的阳离子H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示.
①该溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+
②可能存在的阳离子有K+
③肯定不存在的阴离子是ClO-、AlO2-
(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题.
Cl2的体积(标准状况)2.8L5.6L11.2L
n(Cl-1.25mol1.5mol2mol
n(Br-1.5mol1.4mol0.9mol
n(I-a mol00
①a的值为0.15;
②当通入Cl2的体积为3.36L(标准状态下)时,溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2;此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)=0.75mol/L,c(I-)=0.05mol/L.

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