Question

2．物质结构知识点填空
写出C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序O＞N＞C；
写出O₃的一种分子形式的等电子体SO₂；
NH₃分子中有1对孤电子对；
NH₄⁺的空间构型是正四面体，NH₄Cl中的化学键共价键、配位键和离子键；形成的晶体是离子晶体；
比较下列各组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
乙醇＞ 乙烷；SiC＞Si； SiCl₄＜ SiO₂．

Answer 1

分析 原子的得电子能力越强，其电负性的数值越大；原子个数相等且价电子数相等的分子或离子为等电子体；根据NH₄⁺中中心原子的价层电子对数判断；根据NH₄Cl中微粒之间的作用力分析；分子晶体相对分子质量相近的，含有氢键的熔点较高；原子晶体中共价键键能越大，熔点越高，据此分析．

解答 解：元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，同周期从左到右元素的电负性逐渐增强，所以电负性：O＞N＞C；
原子个数相等且价电子数相等的分子或离子为等电子体，则O₃的一种分子形式的等电子体为SO₂；
NH₃分子中有N原子形三个共价键，含有一个孤电子对；
NH₄⁺的N原子的价层电子对数=4+$\frac{5-1-1×4}{2}$=4，没有孤电子对，其空间构型是正四面体；NH₄Cl中N与H形成共价键，铵根离子与氯离子形成离子键，铵根离子中含有配位键；NH₄Cl含有离子键，属于离子晶体；
乙醇分子间存在氢键，乙烷分子间只有分子间作用力，所以熔点乙醇大于乙烷；SiC中共价键的键能大于Si，所以熔点SiC大于Si； SiCl₄属于分子晶体，SiO₂属于原子晶体，原子晶体的熔点大于分子晶体，所以熔点：SiCl₄ 小于SiO₂；
故答案为：O＞N＞C；SO₂；1；正四面体；配位键；离子键；离子晶体；＞；＞；＜．

点评 本题考查较综合，涉及电负性比较、微粒空间构型的判断、分子间作用力、化学键等知识点，题目涉及的知识点较多，同时考查学生分析能力和对基础知识的应用能力，难度中等．