【题目】下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）
A.稀盐酸
B.蔗糖
C.硝酸钾晶体
D.熔融氯化钠
【答案】D
【解析】解：A、稀盐酸中有自由移动的离子，能导电，但是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、蔗糖水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故B错误；
C、硝酸钾晶体中无自由移动的离子，不能导电，但属于电解质，故C错误；
D、熔态NaCl有自由移动的离子且是完全电离的，能导电，且属于电解质，故D正确；
故选D．
能导电的物质必须有电子或自由移动的离子；
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
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【题目】室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C.K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D.K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
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【题目】由2 - 氯丙烷制取少量的1,2 - 丙二醇时,需要经过的反应类型为
A. 加成反应→消去反应→取代反应 B. 消去反应→加成反应→水解反应
C. 取代反应→消去反应→加成反应 D. 消去反应→加成反应→消去反应
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【题目】同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3。
（1）若两容器所含O2和O3分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是________。
（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为________，质量之比为________。
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【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A.NaCl晶体、BaS04
B.铜、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液
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【题目】糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。请回答:
(1)向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质______(填“盐析”或“变性”)。提纯蛋白质可以采用的一种方法是____________（填“盐析”或“变性”）
(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成________、_______ (写名称)。
(3)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是______和 _______(写名称)。氨基酸___(填“能”或“不能”)与盐酸反应。
(4)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C具有___________性。
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【题目】化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是（ ）。
A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C. “84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.元素的种类由原子的质量数决定
B.HF，HCl，HBr，HI的还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素所形成的所有含氧酸的酸性从左到右一定依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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【题目】航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：
2NH4ClO4= N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是
A. 上述反应属于分解反应
B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
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