两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A．1︰2 B．3︰2 C．3︰1 D．6︰1
科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应A＋a B 
C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．T2＞T1，p2＞p1
B．该反应为放热反应
C．若a＝2，则A为液态或固态物质
D．增加B的物质的量，该反应的DH增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生活密切相关，下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．用Cl2对自来水进行消毒杀菌
B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
C．用SO2漂白食品
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
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（1）这8种元素中金属性最强的元素是______（填元素符号或化学式，下同），元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是______；
（2）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________；
（3）③、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是___________。
（5）w是第四周期与③同主族的元素。据此推测w不可能具有的性质是
A．最高正化合价为＋5价 B．气态氢化物比NH3稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
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X溶液与Y溶液反应的离子方程式_______，M中阳离子的鉴定方法____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列顺序不正确的是（ ）
A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI
B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+
C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3
D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液
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配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是( )
A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂
B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素
C．分子中Pt和N之间为离子键
D．N原子杂化方式为sp2杂化
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O
将转化为( )
A．SO
B．SO
C．S D．S2－
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, 则该烯烃的结构式可能有