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    下列变化中必须加入还原剂才能进行的是

    A．

    H2O→H2

    B．

    CuO→Cu

    C．

    Fe3+→Fe2+

    D．

    Zn→Zn2+

    答案：BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）取10.00mL待测液：用经过
    润洗
    润洗
    （填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
    （3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的
    玻璃球
    玻璃球
    ，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视
    锥形瓶中溶液颜色的变化
    锥形瓶中溶液颜色的变化
    ，直到
    锥形瓶中溶液的颜色由黄色变成橙色，且30S内不变色
    锥形瓶中溶液的颜色由黄色变成橙色，且30S内不变色
    为止，可判断滴定到达终点．
    （4）根据下列数据，烧碱的纯度为
    95%
    95%
    ．
    滴定次数 待测液体积
    （mL）    		 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 10.00 0.50 20.40
    第二次 10.00 4.00 24.10
    （5）判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视
    偏小
    偏小

    ②未用标准液润洗滴定管
    偏大
    偏大

    ③用待测液润洗锥形瓶
    偏大
    偏大

    ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
    偏大
    偏大

    ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
    无影响
    无影响
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?青浦区二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（ FeCl3-6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3-6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

    （2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
    100ml容量瓶
    100ml容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    （填仪器名称）．
    （3）操作II必须用到的仪器是
    d
    d
    （选填编号）；
    a．50mL烧杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
    指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是
    滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化
    滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化
    ．
    （4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3-6H2O的质量分数为
    98.3%
    98.3%
    ．
    （5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是
    bd
    bd
     （选填编号）．
    a．铁粉    b．氯水    c．溴水    d．双氧水
    （6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
    ①称量样品  ②加水溶觯  ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作．
    还缺少的一步操作是
    洗涤
    洗涤
    ；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
    沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全
    沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全

    判断是否恒重的标准是
    两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
    两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：
    催化剂的作用
    催化剂的作用
    ．
    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是
    温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化
    温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化
    ．
    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为
    碘水
    碘水
    ．
    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
    布氏漏斗、吸滤器
    布氏漏斗、吸滤器
    ．
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为
    无色突变为淡紫色且半分钟不褪色
    无色突变为淡紫色且半分钟不褪色
    ．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
    84%
    84%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学在实验室拟用以下两种方案测定CaC2试样的纯度．请填写下列空白：
    第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
        读数次数     质量/g
        第1次     196.30
        第2次     196.15
      锥形瓶十水十试样     第3次     196.05
        第4次     196.00
        第5次     196.00
    （1）写出碳化钙和水发生反应的化学方程式：
     

    （2）测量数据不断减小的原因是
     
    ．不必作第6次读数的理由是
     
    ．
    （3）利用以上数据计算CaC2试样的纯度
     
    （请保留3位有效数字）
    第二种方案：称取一定质量的试样ag，操作流程如下：
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    （4）在烧杯中溶解试样时，用盐酸而不用硫酸的主要原因是
     
    ．
    （5）操作Ⅰ的名称是
     
    ．操作Ⅰ的主要仪器（夹持仪器和加热仪器除外）
     
    ．操作Ⅰ后应将样品放在
     
    中冷却后进行称量．最后冷却称量的物质成分是
     
    ．
    （6）如果在转移溶液时不发生液体外溅，你认为要保证溶液转移完全还必须进行的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：连州中学2008届高三化学第二轮复习实验题训练 题型：058

    (Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，(填仪器名称)

    操作Ⅱ必须用到的仪器是________．(填编号)

    A．50 mL烧杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

    (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________，

    加入氨水要过量的原因是__________________________．

    (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________

    (4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________________________．

    (5)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________．(写出一种原因即可)．

    (Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

    实验1：向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1．

    ①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    ②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    ③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    实验2：向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2．

    请回答下列问题：

    (1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________．

    A．反应温度　B．NaCl的用量　C．铁的用量　D．镁的表面积

    (2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________．

    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率　B．加入NaCl反而会降低反应速率

    C．已达到沸点不再有温度变化　D．需要加入更多的铁粉来提高温度

    (3)如果在实验2中加入了0.060 mol　NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________．

    A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

    (4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________．

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