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    下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是（　　）
    A、向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
    B、氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠
    C、AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液
    D、氯化钙溶液中通入过量CO2
    考点：钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．可生成碳酸氢钠沉淀；
    B．生成氢氧化铁沉淀；
    C．氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠；
    D．不反应．
    解答： 解：A．饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故A正确；
    B．氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠，可生成氢氧化铁，为红棕色，故B错误；
    C．氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，最终没有沉淀生成，故C错误；
    D．向CaCl2溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意相关物质的性质，但根据物质的溶解度能判断产生沉淀，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某NaHCO3和Na2CO3?xH2O混合物40g，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2g．再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05mol Ca（OH）2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
    （1）A的氢化物电子式为
     
    ，分子构型为
     
    ，属于
     
    分子；
    （2）B的元素符号为
     
    ，原子结构示意图为
     
    ，在周期表中位于第
     
    周期
     
    族；
    （3）C的单质分子式为
     
    ，C的单质溶于水所得溶液叫
     
    ．
    （4）已知D形成的气体单质是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH溶液作电解质溶液构成原电池，反应中的生成物均为对环境无污染的气体．写出负极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年1月4日，国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入2013年自然灾情进行通报．雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．

    （1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2，已知NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变               
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变       
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1．在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
    ①有害气体NO的转化率为
     
    ，0-15minNO的平均速率v（NO）=
     
    mol/（L?min）．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是
     
    （选填序号）．
    a．缩小容器体积b．增加CO的量  c．降低温度  d．扩大容器体积
    ③如图2所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙．此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动．则x=
     
    ，V甲：V乙=
     

    （3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ?mol-1；CO的燃烧热△H=-c kJ?mol-1．写处消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少．请回答下列问题：
    ①大米的主要成分在人体内最终变成了
     
    （填名称）而被人体吸收．
    ②蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬等）是
     
    （填“酸性食物”或“碱性食物”）．
    （2）2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回．钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物（熔融状态）来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
    ②C（H+）=10-1molL-1的溶液中：SO42-、Cu2+、Al3+
    ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：NH4+、S2-、Br-、Na+
    ④水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Na+
    ⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    ⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-．
    A、①②B、①③
    C、②④D、①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol，
    （1）则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为
     
    ，由此看来更稳定的碳的同素异形体为
     
    ．
    （2）若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物 质的量之比为（用含Q的代数式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压
    反应物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3
    平衡时容器体积V甲V乙V丙
    反应的平衡常数KK甲K乙K丙
    平衡时NH3的浓度/mol?L-1c甲c乙c丙
    平衡时NH3的反应速率/mol?L-1?min-1v甲v乙v丙
    A、V甲＞V丙
    B、K乙＜K丙
    C、c乙＞c甲
    D、v甲=v丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列化学物质的说法，正确的是（　　）
    A、MgO和Al2O3在工业上均可用于制耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝两种金属
    B、因为沸点Na＞K，所以反应Na+KCl=K+NaCl能进行，可以用Na制得K
    C、化学性质很不活泼的元素，在自然界中可能存在游离态单质，如：Pt、Si等元素
    D、Fe是黑色金属，但纯铁是银白色的，而且纯铁比生铁更容易被腐蚀

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