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13.某有机物A,气态时相对于同温同压下H2的密度为23.2.3g A完全燃烧时生成2.24L CO2(标准状况)和2.7g H2O.
(1)求A的分子式(写出计算过程).
(2)写出A的所有可能的结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3

分析 (1)相对密度与相对分子质量成正比,据此可计算出A的相对分子质量;然后根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、n=$\frac{m}{M}$分别计算出标况下2.24L二氧化碳、2.3gA、2.7g水的物质的量,再根据质量守恒定律计算出A的分子式;
(2)根据A的分子式及同分异构体的书写原则写出其可能的结构简式.

解答 解:(1)A的相对分子质量为23×2=46,则2.3gA的物质的量为:$\frac{2.3g}{46g/mol}$=0.05 mol,
2.7g水的物质的量为:$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol,则A分子中含有H个数为:$\frac{0.15mol×2}{0.05mol}$=6,
标况下2.24L二氧化碳的物质的量为:$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,A分子中含C个数为:$\frac{0.1mol}{0.05mol}$=2,
A分子中含有C、H的总原子量为:12×2+1×6=30<46,
所以A中含有氧元素,含有氧元素的数目为:$\frac{46-30}{16}$=1,
故该有机物的分子式为C2H6O,
答:A的分子式为C2H6O;
(2)分子式为C2H6O有机物,其H原子已经饱和,A可能为乙醇:CH3CH2OH,有可能为二甲醚:CH3OCH3
故答案为:CH3CH2OH、CH3OCH3

点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定,题目难度中等,明确相对密度与摩尔质量的关系为解答关键,注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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实验步骤和方法实验现象
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②各取少量于试管中加水稀释只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上
③分别取少量7种液体于试管中加新
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只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀
④各取少量C?E?D于试管中,加稀NaOH
溶液并加热
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C.t3时,反应达到平衡D.t3~t4,各物质的浓度相等

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2.下列关于有机物的说法正确是(  )
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根据以上信息回答下列问题:
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萃取后上层溶液颜色黄色黄色黄色较深黄色黄色略带红色黄红色
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分析实验记录,甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是加入氯化铁的量过少,导致铁离子浓度过小;乙同学结合平衡移动的知识,认为还有一个原因是用四氯化碳萃取碘,促进平衡正向移动,导致铁离子浓度过小.
(3)现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成图所示的原电池

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