Question

为探究NH₃的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式

2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaC1₂+2H₂O

．
（2）要得到干燥的氨气可选用

A

作干燥剂．
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）   B．浓硫酸
C．浓硝酸           D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶，打开止水夹

．

Answer 1

分析：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；
（2）干燥气体时必须满足气体不能与干燥剂反应；
（3）喷泉实验利用的原理是压强差，氨气极易溶于水．

解答：解：（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应方程式：2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaC1₂+2H₂O，故答案为：2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaC1₂+2H₂O；
（2）浓硫酸和浓硝酸具有酸性，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸和浓硝酸都不能干燥氨气，氢氧化钠溶液不能干燥气体，故答案为：A；
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，故答案为：打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶，打开止水夹．

点评：本题考查了氨气的性质实验，探究喷泉的形成，难度中等，（2）为易错点．