Question

12．欲配制500mL 0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
①通过计算可知，应用托盘天平称取14.3g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）．
②配制溶液时需用的玻璃仪器主要有500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管．
③下列操作使所配溶液的浓度偏低的是AC．
A．定容时仰视刻度     
B．称量时用了生锈的砝码
C．碳酸钠中含有不溶性杂质
D．小烧杯洗净后未干燥即用来称量．

Answer 1

分析 ①依据m=CVM计算需要溶质的质量；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择需要的仪器；
③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

解答 解：①配制500mL 0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O的质量为：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g；
故答案为；14.3；
②溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、钥匙，
需要的玻璃仪器有：500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管；
故答案为：500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管；
③A．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A选； 
B．称量时用了生锈的砝码，导致秤取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B不选；
C．碳酸钠中含有不溶性杂质，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；
D．小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量利用的是烧杯的质量差，所以不影响配制结果，故D不选；
故选：AC．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，题目难度不大．